题目列表(包括答案和解析)
16、(11分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固
体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案:
Ⅰ.甲同学的方案如上图所示:
(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进
行 次。
(2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为可能的原因是 (填序号)。
A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收;
B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收;
C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收;
D.加入稀硫酸的量不足
Ⅱ.乙同学的方案是:从下图所提供的装置中选择实验装置,代替甲同学实验的
B、C,通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。
(1)选择最简装置的连接顺序为 ;
(2)产生的气体从装置⑤的
端进入。
Ⅲ.丙同学的方案是:称取样品mg,并溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,得固体ng。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ;
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液? 原因是
。
15、(7分)(1)对下列仪器回答下列问题:
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 (填序号);
②使用时必须检查是否漏水的有 (填序号);
③对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有 (填序号);
(2)下列有关实验操作说法中,正确的有 (填序号);
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入适量NaOH溶液,过滤
③仅用蒸馏水和pH试纸,可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
④分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑤用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑥用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑦在进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
⑧实验中多取的试剂都不得放回原试剂瓶
(3)现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定未知物质的量浓度的NaOH溶液V mL,请填写下列空白:
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 ;
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
c(NaOH)= ;
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。
14.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
化 学
第Ⅱ卷 (非选择题,共58分)
13. 根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a - b
B.若A2+2D- 2A-+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
12.下列变化为放热反应的是
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
11.下列说法中,正确的是
A.Kw随温度、浓度的改变而改变
B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
10.下列叙述中正确的是
A.中和滴定时,左手控制滴定管活塞,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面
B.用干燥的pH试纸检测某溶液的酸碱性
C.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,红色消失,说明HClO具有漂白性
9.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),操作正确并能达到实验目的的是
A.干燥Cl2 B.检验K2CO3中的K+ C.石油的蒸馏 D.吸收NH3
8.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
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X |
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Y |
Z |
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W |
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①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④
7.一定温度下,在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B,发生如下反应:2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),反应10 min后达到平衡,此时D的浓度是0.5 mol·L-1。下列说法正确的是
A.反应达平衡时c(B)=1.5 mol·L-1
B.前10 min内反应的平均速率v(C)=0.1 mol·(L·min)-1
C.恒温下,将压强变为原来的2倍,则再次达平衡时D的浓度小于1 mol·L-1
D.10 min后向容器中加入A,再次达平衡时,A的转化率一定大于50%
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