6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是　 (　　　 )

A．K₃C₆₀中既有离子键 ，又有极性键　

B．1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体熔融状态下能导电　　　　　

D．该物质的化学式可定为KC₂₀

5、我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是 (　 )

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　 　 B．K⁺、Ba⁺、OH^－、I^－　

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　 D．Cu²⁺ 、 S^2-、Br^－、ClO^-

3．已知1g氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量，1 mol液态水变成1 mol水蒸气时吸收44 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　

A．H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)；△H=－120.9kJ/mol

B．H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)；△H=－285.8 kJ/mol

C．H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)；△H=－241.8kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　

D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是

A．由于氢键的作用，使H₂O的沸点及冰的密度出现反常

B．水是由极性键构成的极性分子

C．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础

D．使用高效催化剂在较温和的条件下可使水分解，同时释放能量

21、(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

　 (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 a．S　　　　　　 b．N₂　　　　　　　 c．Na　　　　　　　 d．Mg　　　　　　 e．Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃­的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　　　　　　　　 ，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　　 　　或　　　　 　　，反应①的离子方程式为　　　　　　 　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　或　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

20、(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

　( I ) 若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行。则： ①A、B分别为：A　　　　 　　　，B　　　　　 　　　　　(填化学式)。

②写出能够证明氧化性F>E的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　 　　　

　( Ⅱ) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生。则：

①A、B分别为：A　　　　　　　 、B 　　　　　　　　。

②若将一充满m mL G和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同

条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中G和氧气的体积分别为　　

19、(11分)现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

　 (1)B和C的元素符号分别为　　　　　　 、　　　　　　　

　 (2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为　　　　　 　；

　 (3)C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

　 (4)B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(11分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固

　　 体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进

行　　　　　　　　　　 次；

　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是　　　　　 　　　(填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的

　 B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

(1)选择最简装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

　 (2)产生的气体从装置⑤的　　　　　　　　　 端进入。

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。

　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　 　　　　　　　；

　 (2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？　　　　　　　 　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。