11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高　 B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱　 D．与硅相比，金刚石的，熔点高

10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应　 D．第④步电解时阴极产生氯气

9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

8. 下列离子方程式正确的是　　　　　　　　

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中　 SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ =2 Fe³⁺ + 2H₂O

D．向NaHCO₃ 溶液中加过量Ca(OH)₂ 溶液2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2－

7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B．K⁺、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－ SO₄^2－　　　　　　　 D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

5．某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

　 则符合上述条件的酯的结构可有

A．2种　 B．4种　　 C．6种　 D．8种

4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法不正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

B．6.2g白磷P₄中所含的P－P键的个数为0.3 N_A

C．在标准状况下，V L CH₂O中含有的氧原子个数为

D．1L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄⁺粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为