11．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是

　　 A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　　 C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　 　　　D．反应中NO₂是还原剂

10、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　

　　　 A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

　 B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　 　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

8．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

7．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

　　 D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

5．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

　 ① CO、O₂ 　② Cl₂、CH₄ ③ NO₂、O₂　 ④ N₂、H₂

A．①②　　　　　 B．②④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②③

4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A　 △H₁＞△H₂

B　 锡在常温下以灰锡状态存在

C　 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D　 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

l．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

2. 下列叙述正确的是

A．O₂和O₂互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe²⁺可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定