44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A　 生成了一种强酸弱碱盐　　 　B　 弱酸溶液和强碱溶液反应

C　 强酸溶液和弱碱溶液反应　　 D　 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

43.将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A　 溶液的pH增加　　 　　B　 CH₃COOH电离度变大

C　 溶液的导电能力减弱　　 D　 溶液中［OH^－］减少

42．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

[2001广东]

41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A　 中性溶液的AG＝0　　　 C　 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

B　 酸性溶液的AG＜0　　　 D　 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C　 c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D　 c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

39．在 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2－)　　　　 B．c(OH^－) = 2c(H⁺)

C．c(HCO₃^－) > c(H₂CO₃)　　　 D．c(Na⁺) <(c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) )

[2001上海]

38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A .醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

[2001春招]

37.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是

A.NH₄Cl　　 B.NH₄HCO₃　　 C.NH₄HSO₄　　　 D.NH₄NO₃

36．)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是____________________________________________;

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是_____________________________________________;

(3)a的取值范围是_______________________________________。

[2000上海]

35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH^－]为

　A. 1.0×10^－7mol·L^－1 B.1.0×10^－6mol·L^－1　 C.1.0×10^－2mol·L^－1　 D.1.0×10^－12mol·L^－1