21.(15分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气　　　　 、氢气　　　　　

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　　 、　　　　　　　　　

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，　　　　 (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：　　　　　　　　　　 。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^－、　　　　 、　　　 离子。

20．如题11图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

第II卷(非选择题，共80分)

19.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A　 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B　 1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C　 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D　 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

18．可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A　 铜和稀硝酸制一氧化氮　　 B　 氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C　 锌和稀硫酸制氢气　　　　 D　 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

17．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

　 　　 A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　　 B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　　 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

　　 D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

16．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O 　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ 　　　　　　　　　 C．Na₂O和Na₂O₂ 　　　　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL

14. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

　　　 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

13. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小　　　　 B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)== 0时，c(H⁺)== 1 × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)== 2 c(C₂O)+ c(HC₂O)

C．V(NaOH)== 10 mL时，c(H⁺)== 1 × 10^－7mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O)>c(HC₂O)