题目列表(包括答案和解析)

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4.下列物质中不属于碱性氧化物的是

A.K2O2         B.Fe2O3                      C.MgO                   D.Na2O

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3.下列物质混合后产生CO2速率最快的是

  A.100mL 2mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl

  B.100mL 2mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl

  C.400mL 1mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl

  D.400mL 1mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl

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2.我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”,直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价),它的化学式为:BaCuSi2Ox,则x的值为

  A.3        B.4         C.5        D.6

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1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是         

A.NaOH         B.NH4Br                    C.SiO2          D.CO2

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27.(9分)如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V  L。请回答:

(1)乙中B的转化率为       ;

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:      (填“相等”、“前者大”、“后者大”);

(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为      (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)

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26.( 10 分) 下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是:_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是:

_____________________________________________________________________。

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25.(11分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2   7%   O2  11%  N2  82%)


0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4

(1) 已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?

                              

(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:

                            

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?   (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?   (填“是”或“否”);

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用    吸收SO3

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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24.(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;

Z元素的原子结构示意图是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体   ② 离子晶体   ③ 分子晶体   ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。

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23.(10分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:

⑴混合物中是否存在FeCl2  ___(填“是”或“否”);

⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4  ___(填“是”或“否”),你的判断依据是  气体通过浓硫酸减少4.4             8L  

⑶写出反应④的离子反应式:  AlO+H++HO ==Al(OH__        

⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g,所以一定没题中信息可推得一定含有g含含,所以一定没有AA 

    lCl     题中信息可推得一定含有g,所以一定没含有A        

⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干,不能得到AlCl3晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。往浓盐酸后,再加热浓 缩析出晶体 

______________________________________________________________________ 

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22.(13分) 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

 

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为   (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是             

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应   ,活塞b应  ,需要加热的仪器装置有   (填代号),m中反应的化学方程式为:   

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有            

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有  性。

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