题目列表(包括答案和解析)
4.下列物质中不属于碱性氧化物的是
A.K2O2 B.Fe2O3 C.MgO D.Na2O
3.下列物质混合后产生CO2速率最快的是
A.100mL 2mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl
B.100mL 2mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl
C.400mL 1mol·L-1Na2CO3与100mL 2mol·L-1HCl
D.400mL 1mol·L-1NaHCO3与100mL 2mol·L-1HCl
2.我国汉代器物上和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”,直到近年来人们才研究出来其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价),它的化学式为:BaCuSi2Ox,则x的值为
A.3 B.4 C.5 D.6
1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOH B.NH4Br C.SiO2 D.CO2
27.(9分)如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)+2B(g)
C(g)
+2D(g);ΔH<0
达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V L。请回答:
(1)乙中B的转化率为 ;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较: (填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为 (用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)
26.( 10 分) 下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是:_______________________________________
( 5 )将化合物D 与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是:
_____________________________________________________________________。
25.(11分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7% O2 11% N2 82%)
![]() |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
(1) 已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
;
(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:
;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
24.(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;
Z元素的原子结构示意图是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
23.(10分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
⑴混合物中是否存在FeCl2 否___(填“是”或“否”);
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 是___(填“是”或“否”),你的判断依据是 气体通过浓硫酸减少4.4 8L 。
⑶写出反应④的离子反应式: AlO-+H++HO ==Al(OH__ 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g,所以一定没题中信息可推得一定含有g含含,所以一定没有A有A
lCl 题中信息可推得一定含有g,所以一定没含有A 。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干,不能得到AlCl3晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。往浓盐酸后,再加热浓 缩析出晶体
______________________________________________________________________ 。
22.(13分) 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是 。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 (填代号),m中反应的化学方程式为: 。
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性。
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