12．做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是

A．Fe³⁺带正电荷

B．Fe(OH)₃胶体颗粒吸附阳离子

C．Fe(OH)₃胶体带负电, 吸附阳离子

D．通电后, 阴极附近产生大量OH^-, 而 Fe(OH)₃胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动

11．燃烧1g乙炔(C₂H₂)生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为

　 A．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)=== 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H= +50kJ/mol

　 B．C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)===2CO₂(g)+ H₂O(l)；△H= -1300kJ

　 C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂ + 2H₂O ；△H= -2600kJ

　 D．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)===4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H= -2600kJ/mol

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

9．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O₂(g) ＝ CO₂(g) ；　 △H＝-393.51 kJ·mol^-1

C (金刚石) +O₂ (g) ＝ CO₂(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是　　　　　

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 

8．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺ 　　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Cl^－、AlO₂^-、Na⁺

C．Na⁺、OH^－、H₂PO₄^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

7．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6．水泥和冶金工业所产生的废气中含有大量的烟尘，其中大部分烟尘微粒直径在1-100 nm之间。工业上采用将废气通过连有高压电的铁丝的方法净化之。这种做法所应用的原理是

A．电泳　　　　 B．电解　　　　 C．凝聚　　　　　　 D．布朗运动

5．下列反应中，Na₂O₂既不是氧化剂又不是还原剂的是　　　　　　　　　　 　　　　　

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　 　 　B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

C．2Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂　　　　 　D．3Na₂O₂(熔融)+Fe₂O₃=2Na₂FeO₄+Na₂O

4．下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A．H₂S　　 　　B．CCl₄ 　　　　　C．Cl₂　　 　　　D．NH₃

3．下列物质属于分子晶体的化合物是　　　　　　

A．石英　　　　 B．硫磺　　　　 C．干冰　　　　　 D．食盐