23．(12分)将97.5g锌投入100mL 18.5mol·L^－1浓硫酸中充分反应，锌完全溶解，生成的混合气体中SO₂和H₂的体积比为1∶4。(已知：Zn+2H₂SO₄(浓)＝ZnSO₄+SO₂+2H₂O)求：

(1)生成的混合气体在标准状况下的体积？

(2)室温下，若将反应后的溶液加水稀释至1L，所得溶液的pH为多少？

高三化学阶段性检测试卷

　　　　　　　　 班级　　　　 姓名　　　　　

22．(10分)在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C₇H₆O₂)。

请根据上述信息，完成下列填空：

(1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组)：

　　 A　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　　　 。

(2)写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

21．(14分) 下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)

根据图示转化关系填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，G　　 　　　　　。

(2) C与D的混合物通常称　　　　　　　 (填名称)。

(3) 写出下列化学方程式或离子方程式

I+J ® K 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(离子方程式)。

G+B ® H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(化学方程式)。

(4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)　　　　　　　　　　　 　O

　　　　　　　　　　　　　　　 ‖

抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃C-O-OH)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 □MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ I₂+2H₂O

O　　　　　

　　　　 ‖

③　 CH₃C-O-OH+2+2H⁺　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：

□MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

c₀＝ ________________________。

19．(8分) 在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)　　　　 直接排入空气中。写出有关反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是___________________。

(2)氢硒酸放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为______________________________。

(3)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：____A1₂Te₃+____(　　　 )一___A1(OH)₃↓+_____H₂Te↑

(4)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

①写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　　　　　　 。

②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄•5H₂O)，拟用如下实验方案：

试回答下列问题：

(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　 ___________。

(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　　 __________________　 。

(4)由滤液A得AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　 。

16．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH₃、HCl和NO₂气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽中)

A．1:1:1　　　　 B．2:2:3　　　　　　 C．3:3:2　　　　　 D．2:2:1

第Ⅱ卷 非选择题( 共72分 )

15．向1.00　L　0.3　mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶质为Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　 B．溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃

C．c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)　

D．c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)－c(H ⁺)

14．强热硫酸亚铁固体发生分解反应生成氧化铁、二氧化硫气体、三氧化硫气体，若将产生的气体通入到氯化钡溶液中，则

A．析出BaSO₃沉淀　　　　　　　　　 　　　　　　B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃气体　　　　　　　　　　 　　　　　　D．逸出SO₂气体