题目列表(包括答案和解析)

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3、下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同

B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7  

C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7

D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡

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2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH<Cl<Br<I<S2。若在某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是

A. Br B. Cl-  C. OH D. S2

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1、下列说法正确的是

A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e== Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 +2H2O +4e- == 4OH

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜

D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl -2e==Cl2

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22.(11分)向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B,发生如下反应:

4A(g) + B(s)  3C(s) + 4D(g)

在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3 mol/L。请填写下列空白:

(1)若容器体积为10 L,反应经2 min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为        ,达平衡时A物质的转化率为    

(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若相对分子质量M (B)>3M (C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应         。(填“吸热”或“放热”)

(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D,温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol/L,则容器的体积是         L。

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21.(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其原子序数依次增大,只有W为金属,W与X最外层电子数相同,Y、Z同周期且相邻,X、Y和Z元素原子的质子数之和比W元素原子的质子数多5。

  (1) 写出Y单质的电子式是        

(2) W在周期表的位置是          

(3)X、Y、Z、W中由三种元素组成的离子化合物的化学式是

             ,         (写出三种)

(4) X、Y元素可以组成分子量为32的气体M,M可以作为高能燃料,若16g M完全燃烧生成Y,放出热量为a kJ(a>0),写出M燃烧热的热化学方程式:

                             

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20.(12分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备氯化铝晶体,设计如下的实验方案:

 

请回答以下问题:

 (1)写出①反应的离子方程式:                  

 (2)在④的操作中应在       环境中进行操作原因是           

                           

 (3)评价步骤②的操作中难以控制之处                    ,请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)          

                   

(4) 若要制取硫酸铝晶体,则②③中应加入稀硫酸。下面是该同学用浓硫酸来配制稀硫酸过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)          

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19.(11分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子
H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知:

①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题: 

(1)根据上述推断:B         C         (用化学式表示)

(2)请写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)

                             

n(沉淀)
 
(3)向含1mol的E溶液中逐滴加入B,以n(B)为横坐标以n(沉淀)(沉淀以教材的溶解性表为准,没有的看为溶液)为纵坐标。请在下图中画出相应的图像:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

n(B)

 
 

0  1  2  3  4  5  6 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

6
5
4
3
2
1
 
 
 

(4)写出C与D反应的离子方程式:                    

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18.依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列叙述不正确的是                        (   )

A.电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3

B.银电极为电池的正极,

C.X端发生的电极反应为Cu-2e=Cu2+

D.外电路中的电子是从银电极流向X电极。

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

注意:第Ⅱ卷答案填在题中的对应的位置上,其它地方不给分

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17. 常温下,将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通过一段时间后,在阴极产生a mol气体,恢复到常温,同时有沉淀析出,有关叙述正确的是(   )

A.电解过程中消耗的水为a mol     B.该沉淀的颜色是白色的

C.阳极的氧化产物为a mol       D.电解后溶液中n(Na+)不变

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16.下列指定微粒的个数比为2:1的是                 (   )

A.Be2+离子中的质子数和电子数   B.21H原子中的中子和质子

   C.Na2CO3溶液中的Na+和CO32-    D.CaC2晶体中的阴离子和阳离子

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