题目列表(包括答案和解析)

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15、在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:    4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原

来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应后方程式中的n值是  [   ]

A、3     B、4   C、5     D、6

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14、已知:

  ① 1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

  ② 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

  ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

  下列叙述正确的是

  A、氢气和氯气反应生成氯化氢分子气体的热化学方程式是  H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

  B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol

  C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的△H= -183kJ/mol

  D、 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的△H= -183kJ/mol

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13、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)   △H= -393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)  △H= -395.41kJ·mol-1

据此判断,下列说法正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

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12.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的是

A.透明陶瓷材料硒化锌       B.吸氢材料镧镍合金

C.半导体材料砷化镓        D.新超导材料K3C60

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11.运用元素周期律分析下面的推断,其中肯定错误的是

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹(At)为有色固体;H At不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸。

C.硫酸锶(SrSO4 )是难溶于水的白色固体。

D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体。

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9.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,同时又有离子键、极性键、非极性键形成的是

   A.2 Na2O2 + 2 H2 O ==  4NaOH + O2↑  B.NH4C l+ NaOH == NaCI + H2O + NH3

   C.Mg3N2 + 6 H2 O == 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D. CaC2 + 2H2 O→Ca(OH)2 + CH≡CH↑

10.四种主族元素的离子aXm+bYn+cZndRm(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m > n,对下列叙述的判断正确的是

① a-b=n-m;② 元素的原子序数a > b > c > d;③ 元素非金属性Z > R;④ 最高价氧化物对应水化物碱性X > Y。

A.②③正确   B.只有③正确     C.①②③④正确     D.①②③正确

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8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

   A.合成氨反应中,当断裂3NA个H-H共价键的同时生成6NA个N-H共价键,则该反应达到平衡

   B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为22. 4L

   C.在SiO2晶体中,若含有1 mol Si原子,则Si-O键数目为4NA

D.1L lmol·L-1 FeCl3溶液中,含Fe 3+的数目为NA

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7.下列说法正确的是

    A.含有离子键的化合物一定是离子化合物   B.共价化合物中只含有极性键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物   D.非极性键只存在于单质分子中

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6.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有

A.1对      B.2对     C.3对     D.4对

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5.某学生想制作一种家用环保消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯

化钠溶液。通电时,为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液,设

计了如右图所示的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确

的是

A.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl   B.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

    C.a为阳极,b为阴极;NaClO和NaCl   D.a为阴极,b为阳极;NaClO和NaCl

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