12．下列反应的离子方程式表示正确的是(　　 )

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO₃^－+ OH^－ == CO₃^2－ + 　H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH₃COONa + H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C．少量金属钠放入冷水中:Na⁺ + 2H₂O == Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:

Cu²⁺ + SO₄^2－ + 　Ba²⁺ + 2OH^－ == Cu(OH)₂↓ + 　BaSO₄↓

11．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D. 20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

10．下列叙述正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

9．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )　

　　　 A. CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　 DH＝+725.8 kJ / mol　　

　　　 B. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 DH＝－1452 kJ / mol

　　　 C. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 DH＝－725.8 kJ / mol

　　　 D. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 DH＝+1452 kJ / mol

8．下列关于胶体的叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

7．Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是　　　　　 　(　　 )

A、Se 和Se互为同素异形体　　　　　　 B、Se和 Se互为同位素

C、Se和 Se 分别含有44和46个质子　　 D、Se和 Se都含有34个中子

6．下列有关药品的保存或使用不正确的是

　 A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中；　 B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中

　 C、白磷需浸入水中密封保存　 　D、用碳酸钠滴定盐酸时，Na₂CO₃溶液应盛于酸式滴定管中

5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于(　　 )

A．分子晶体　　　 B．原子晶体　　　 C．离子晶体　　　 D．金属晶体

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

3．已知反应A₂(g)+2B₂(g)　　　 2AB(g)的△H＜0，下列说法正确的是 　(　　 )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动