21．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　 ▲　　　

A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

F．用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液

G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次

I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

20．(创新班同学做)(8分)

已知下图中A至F是化合物，G是单质，其中固体A进行焰色反应时火焰呈黄色。

写出A、B、E、F的化学式。A ___　 __ B ___　 __ E　 __　　　 _ F ___　　 _　

20．(普通班同学做)(8分)

　A、B、C、D、E代表单质或化合物,他们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素单质，其晶体结构与金刚石相似。请填写下列空格：

(1)单质A的原子的结构示意图　　　　 ，它的最高化合价是　　　　 。

(2)B的化学式(分子式)为　　　　 ，其晶体类型为　　　　 　。B和碳反应生成A和E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C的化学式(分子式)为　　　　　 ，D的化学式(分子式)为　　　　　 。

19．(12分)以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH₄(g)+H₂O(g)　　　 CO(g)+3H₂(g)；△H>0

请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)在一定条件下，将0.05molCH₄和0.10molH₂O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H₂的化学反应速率为　　　　　　 。

　 (2)在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　　　　　　 。

　 (3)在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　 (填序号)。

A．升高温度　　　　　　　 B．降低温度　　　　　　　 C．增大压强

D．减小压强　　　　　　　 E．加入催化剂　　　　　　 F．移出水蒸气

(4)在一定温度下，将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH₄的转化率为　　　　　　 ；若其它条件不变，起始时加入a mol CH₄ , b mol H₂O(g)，c mol CO和d molH₂达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为　　　　　　 (用字母表示)。

18．(创新班同学做)(10分)

A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：

(1)A元素和C元素形成化合物的晶体类型是________晶体。

(2)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；C的最高价氧化物的分子式为　　　　　 。

(3)B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)在PH=1的条件下，将含有MnO₄^-　 Fe²⁺ Fe³⁺ 　I^- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有 I^- 剩余，则溶液中可能还有_________离子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有____________离子。

　 18．(普通班同学做)(8分)

A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。　　　 请回答：

　 (1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)　　 　　　　；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)　　 　　　　。

　(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 　　　　。

　 (3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)　　　　 >　　　　 >　　　 。

16．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为l ：3。则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．21 ：5　　　 B．1l ：3　 　　C．3 ：1　　　 D．4　 ：1

15．A、B为二种短周期元素，相互间能形成AB₃型化合物，已知A的原子序数为a，B的原子序数为b，则a、b的关系符合下列关系中的：① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8

A．①②③　 B．①②③④　 C．②③④　　 D．①②④

14．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

13．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　 )

　A. Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　 　B. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-　 　C. Mg²⁺、Cl^-、I^-　　 D. Na⁺、NH₄⁺、Cl^-