题目列表(包括答案和解析)
6.下列离子方程式中正确的是 ( C )
A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32-
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH- = NH3↑+H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2:-O-+CO2+H2O
→
-OH+HCO3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-
5.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是 ( B )
A.在AlCl3溶液中,Na+、AlO、SO
、NO
B.pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO
C.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中,K+、HCO、Cl-、S2-
D.使pH试纸显深蓝色的溶液中,Cu2+、Fe3+、NO、SO
4..对于反应:H-+NH3===H2+NH2-,下列说法正确的是 ( D )
A.该反应属于置换反应 B.NH3是还原剂
C. NH2-是还原产物 D.若反应中有1 mol电子转移,必生成2 g H2
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( C )
A. 32g铜作还原剂时失去的电子数为NA
B. 1.7g羟基所含电子数为NA
C.某气体的摩尔质量为M,则M÷NA是这种气体以克为单位的一个分子质量
D.在标准状况下,11.2LNO和11.2LO2 混合,气体分子总数为NA.
2.下列有关碱金属元素及其化合物的叙述:①碱金属元素原子的次外层电子数是2或8;②碱金属元素位于元素周期表的第IA族;③碱金属的氯化物都是强电解质;④碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱。其中正确的是 ( D )
A、只有② B、只有① C、只有①②④ D、①②③④
1.下列叙述正确的是 ( A )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质
23.(创新班同学做)
(1)已知在标准状态下,1体积的水能溶解560体积的氯化氢气体,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
(2)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。试计算:
①该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算)
②取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合,再将混合后溶液稀释至1.00L,此时溶液的pH约为多少?
23.(普通班同学做)
向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO气体8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O晶体 250g。试计算:
(1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
(2)原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。
(3)混酸中硫酸的质量分数。
22.(创新班同学做)(8分)
下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体 (填:“能”或“不能”),请简述理由(包括化学方程式)是 。
(3)若用实验装置乙进行实验,检查装置气密性的操作是 。
22.(普通班学生做)(10分)
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)
(1)①证明分解产物中有CO2的现象是 。
②证明分解产物中有CO的现象是 。
(2)装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜):
。
(4)草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。写出KMnO4、和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式是:
。
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