26．(9分)取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL点燃，将点燃后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

　　 (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积是多少？(标准状况)

　　 (2)原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？

27．将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

(1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL。

　 ①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO₂的体积V(mL)的关系图象。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是　　　　　　　　　　 　，沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂体积为　　　　　　　　　　　 mL。

③原混合物中KOH的质量为　　　　　　　　　 g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO₂总体

积V的取值范围为(取整数)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学试卷评分标准以及说明

24．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢过程如下：

(1)过程①、②、③的反应类型分别是①　　　　　　 　②　　　　　　 　③　　　　　　

(2)根据质量守恒定律推测，过程④的另一种生成物是　　　　　　　　　 (填化学式)

(3)上述五种物质中，　　　 和　　　　　 互为同分异构体(填A-E的序号)。

(4)葡萄糖是多羟基的醛，写出它与新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式：

(5)在有机物分子中，若一个碳原子与四不同的原子或者原子团相结合，该有机物就有“对映分异构体”，以上A-E的物质中有对映分异构体的是　　　　　 (填A-E的序号)。

25(13分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。拟制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中的一种。它与雷米封可同时服，可以产生协同作用。已知：

按照要求回答下列问题：

　 (1)写出下列反应的化学反应方程式并配平

　　　　 A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　 B→C₇H₆BrNO₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　

　 (2)写出下列物质的结构简式：C：　　　　　　　　　 　　　D： 　　　　　　　　　；

　 (3)指出反应类型：Ⅰ　　　　　　　　　　　　　 ，Ⅱ　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)指出所加的试剂名称： X 　　　　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　　；

　 (5)1mol对氨基水杨酸钠最多能与　　　　　　　 molHCl反应。

23．(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检验出组成为N₂H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₂H₄⁺两种形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁺

，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄不能被植物吸收。

请回答下列问题：

(1)N₄和N₂的关系正确的是　　　　　　　 (填序号)

　 A．同种单质　　　 B.同位素　　　 C.同分异构体　　 D.同素异形体

(2)N₄H₄(SO₄)₂　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)与草木灰混合使用。

(3)已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁺的空间构形均为四面体，NH₄⁺的结构为：

(→表示共用电子对有N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构为

请画出N₄H₄⁺的结构式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)已知液氨中存在着平衡：2NH₃≒NH₄⁺+NH₂^－。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)

　　 和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)含有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少

量的强酸或者强碱时，溶液的　　 pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

加碱时：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O

由于NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H⁺)与

c(OH^－)基本保持不变；

　 含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加碱时：　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(9分)甲、乙、丙为中学常见的单质，　　　 A、B、C为中学常见的化合物。可供给参考的信息有：

　①A和B都极易溶于水，用两个玻璃棒分别蘸有A和B浓溶液后相互靠近时，会看到白烟。

②甲和乙在一定条件下反应的有关数据见下表

　 ③它们之间存在如下图所示的转化关系。

分析上述信息回答下列问题：

(1)实验室制取丙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ，怎样才能得到干燥纯净的丙气体？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用A、B、C的化学式填空：

①水溶液呈现酸性的是　　　　　　　　　　 ；②固态属于离子晶体的是　　　　　　　　

(3)在0~2s内，甲与乙反应生成A的速率v(甲)：　　　　　　　　　　　　　

(4)写出C与NaOH溶液反应生成A的离子反应方程式：

(5)用离子反应方程式简要表示镁粉与C溶液反应得到甲的过程

　　　　　　　　　　　　　 　，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)某同学利用废铁屑(含有Cu等与盐酸不反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O,该同学设计的实验装置如图所示，A中放有mg铁粉，烧杯中放有过量的稀硝酸。实验时，打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液为浅绿色，再打开b进行过滤；过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，填写下列空白：

(1)如何检查装置的气密性：　 　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)滴加盐酸时发现反应速率较之同浓度盐酸与铁反应要快原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)将烧杯内的溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法得到FeCl₃·6H₂O晶体，不采用直接蒸发结晶的方法制得晶体的理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)有该法制得的晶体中往往混有Fe(NO₃)₃，为了制得纯净的FeCl₃•6H₂O晶体，可将烧杯内的稀硝酸换成　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若测定废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为　　　　 　　　　(用含m、V的代数式表示)。请在框图c中画出必要的装置。

20．(9分)某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种物质，回收上述三种物质设计了以下方案：

(1)A、B、C是被回收的物质，A、C分别是(写名称)

　 A　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　

(2)所用的试剂分别是(写名称)

Ⅰ　　　　　　　　　　 　，Ⅱ　　　　　　　　　　 　，Ⅲ　　　　　　　　 　。

(3)三步操作分别是

　 ①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在实验室中操作①应该在　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)中进行。

19．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B． 若溶液离子间满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C． 若溶液离子间满足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质只有NH₄Cl

D．若溶液离子间满足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)则溶液中一定呈中性

18．一种新型的净水剂PAFC(聚合氯化铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10)，广泛用于生活用水的净化和工业用水的净化，有关PAFC的有关说法正确的是

A．PAFC用于净化饮用水时，比相同量的氯化铝和氯化铁使水的pH改变更大

B． PAFC中铁呈+2价

C． PAFC可以看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

　 A．钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

　 B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=－114.6kJ/mol

C．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O

D．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

16．往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)；△H＞0，当达到平衡后，t₀时改变某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

　 A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

　 B．平衡不移动，混合气体密度增大

　 C．H₂的转化率增大，HI平衡浓度变小]

　 D．改变条件前后，速率图象如右图