16．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的　　　 是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多

15．A、B、C、D、E是同周期的五种元素。已知A和B的最高价氧化物对应的 水化物呈碱　

　　 性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素的简

　　 单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．C、D、E、A、B　　 　　　　　

　 B．E、C、D、A、B　

　 　 C．B、A、E、D、C　　 　　　　　

　　 D．B、A、D、C、E

14．下列有关说法一定正确的是

A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸点的高

　 低

B．NaCl晶体中Na⁺和Cl^－存在如图所示的位置关系

C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子

D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低

13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　

　　 A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL0.1 mol/L盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　 B. 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，　

　　 　c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　 C. 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

12．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色

　　 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下

　　 C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物

　　 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

11．2006年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为如右：下列有关说法正确的是

A．金丝桃素的分子式为C₁₇H₂₂O₃N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳

　 香族化合物

C．金丝桃素能浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

　 D．1mol金丝桃素最多能与4molH₂发生加成反应

10．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等物质的量硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：

　 2H⁺ +SO₄^2- +Ba²⁺ + 2OH^- === BaSO₄↓+ H₂O

B． 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中：

　 2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ === 2Fe³⁺ + 6Cl^- +2Br₂

C． 用NaOH溶液吸收少量H₂S：2OH^- 　+ H₂S === S^2- 　+ 2H₂O

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

　 Mg²⁺ + 2HCO₃^- +Ca²⁺ +2OH^- === MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

9．2008年北京奥运会即将举行，据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯

　 酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P== 3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中

　　 的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

8．目前市场上所使用的电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，

　 电池总反应式为：

　　 Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+ 2H₂O，则下列说

法正确的是：

A．充电时：阳极反应是4OH^-－4e^-＝O₂↑+2H₂O

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连

D．放电时：电子流动方向由A到B

7．在一定的条件下，当64g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

　　 A．SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；ΔH = -98.3KJ·mol^-1

B．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(l)；ΔH = -196.6KJ·mol^-1

C．SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；ΔH = -78.64KJ·mol^-1

D．2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)；ΔH = + 196.6KJ·mol^-1