题目列表(包括答案和解析)
18.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X为Fe,Y可为Cl、Br、I
B.若X为Fe,Y只能为Cl
C.X一定为金属元素
D.X、Y可能均为非金属元素
17.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:
Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH-
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
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现象 |
解释 |
A |
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 |
Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B |
浓HNO3在光照条件下变黄 |
浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C |
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42- |
D |
铜片放入浓硫酸中,无明显变化 |
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
15.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号 |
物质 |
杂质 |
除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① |
KNO3溶液 |
KOH |
加入FeCl3溶液,并过滤 |
② |
FeSO4溶液 |
CuSO4 |
加入过量铁粉,并过滤 |
③ |
H2 |
CO2 |
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ |
NaNO3 |
CaCO3 |
溶解、过滤、蒸发 |
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
14.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子(H+)的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是
A.HCO3- 既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱
B.ClO-+H2OHClO+OH-不是酸碱反应
C.2Na+2H2O → 2NaOH+H2↑ 是酸碱反应
D.碱性强弱顺序为:C2H5O- > OH- > C6H5O-
13. 对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A.7 个 B.9 个 C.19 个 D.不能确定
12.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族.W 与X 可形成共价化合物WX2 ,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是
A.WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X <W<Y<Z
11.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A.含有、、、离子的溶液,其离子浓度一定是:
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:
C.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合:
10.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A
滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现
试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合
不可能是下列的
A.NaOH溶液、CO2 B.H2O、NH3
C.NaOH溶液、NO D.H2O、NO2
9.实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是 ①O3 ②NO2 ③CO2 ④SO2 ⑤HCl ⑥Br2蒸气
A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤
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