题目列表(包括答案和解析)
8.A、B为短周期元素,二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n ,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦ n-7⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是 ( )
A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦
7.将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应,当铜完全作用时,生成的气体颜色越来越浅,共收集到气体672ml(标况下),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下的一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则所通入氧气的体积为 ( )
A.504ml B.336ml C.224ml D.168ml
6.某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色全逐渐褪色;
③将镁粉投入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反
应机理的论述中正确的是: ( )
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到
C.镁粉只与溴水中的酸反应
D.镁粉在水的催化下与溴反应
5.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( )
A.渗析法分离胶体和
溶液的混合物
B.分液法分离CCl4和NaCl溶液的混合物
C.结晶法提纯和
混合物中的
D.加热法分离碘和氯化铵的混合物
4.下列事实与氢键有关的是: ( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3.取体积相同的KI 、Na2S和FeBr2溶液,分别通入足量氯气当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A.2:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:7:1
2.将质量分数为2w,物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w,物质的量浓度为C2,则C1、C2满足 ( )
A.C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1=C2
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是: ( )
A.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
B.46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为3NA
C.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
D.在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
27.(9分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
②氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到依次为 。
(2)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ;
②在标准状况下,每生成1mol B,转移电子的物质的量为 mol。
(3)Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
达到平衡时,体积为反应前的三分之二。求:
①达到平衡时,N2的转化率为 。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量:
① ②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ 若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
③试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
26.(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略
去)。
试回答:
(1)若X的强氧化性单质,则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。
(3)若A、B、C为含有金属元素的有机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为 ,X的化学式可能为(写出不同类物质)
或 ,反应①的离子方程式为
或 。
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