题目列表(包括答案和解析)

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8.A、B为短周期元素,二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n ,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦ n-7⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是     (   )

   A.①④          B.②⑧        C.③⑤         D.⑥⑦

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7.将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应,当铜完全作用时,生成的气体颜色越来越浅,共收集到气体672ml(标况下),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下的一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则所通入氧气的体积为             (   )

  A.504ml       B.336ml         C.224ml        D.168ml  

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6.某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:

   ①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

②将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色全逐渐褪色;

③将镁粉投入液溴中,未观察到任何明显现象;

   ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反

应机理的论述中正确的是:                                       (   )

   A.镁粉只直接与溴水中的溴反应  

   B.产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到    

   C.镁粉只与溴水中的酸反应    

   D.镁粉在水的催化下与溴反应

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5.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                          (   )

   A.渗析法分离胶体和溶液的混合物

   B.分液法分离CCl4和NaCl溶液的混合物

   C.结晶法提纯混合物中的

   D.加热法分离碘和氯化铵的混合物 

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4.下列事实与氢键有关的是:                                        (   ) 

    A.水加热到很高的温度都难以分解

    B.水结成冰体积膨胀

    C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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3.取体积相同的KI 、Na2S和FeBr2溶液,分别通入足量氯气当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为              (   )

   A.2:1:2      B.2:1:3     C.6:3:2     D.3:7:1

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2.将质量分数为2w,物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w,物质的量浓度为C2,则C1、C2满足                                      (   )

   A.C1=2C2        B.C1<2C2       C.C1>2C2        D.2C1=C2

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1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是:                  (   )

   A.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA

   B.46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为3NA

   C.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

   D.在铜与硫的反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA

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27.(9分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

  (1)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

     ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

                                      

     ②氨水中水电离出的c(OH-)       10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)

     ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到依次为               

  (2)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3molA。

     ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                 

     ②在标准状况下,每生成1mol B,转移电子的物质的量为      mol。

  (3)Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,发生如下反应:

     N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol

     达到平衡时,体积为反应前的三分之二。求:

     ①达到平衡时,N2的转化率为         

     ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量:

     ①    ②(填“>”、“<”或“=”)

     Ⅱ 若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

     ③试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ     Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。

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26.(13分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略

  去)。

试回答:

  (1)若X的强氧化性单质,则A不可能是      

a. S    b. N2    c. Na    d. Mg    e. Al

  (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为     ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)              ,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是             

  (3)若A、B、C为含有金属元素的有机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为     ,X的化学式可能为(写出不同类物质)

                     ,反应①的离子方程式为        

     或                

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