22．(12分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；

　　　　 ②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；

　　　　 ②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：

(1)丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是

　　　　　　　 和　　　　　　　 。

(2)现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是　　　　　　　 ，实验中观察到的现象是　　　　　　 。

高三化学第一学期期中教学统一检测试题

21．(10分)已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下(有的反应部分产物已经略去)：

(1)甲的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

(2)丙在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应①、②的化学方程式分别为：

　　　　　 反应①　　　　　　　　　　　 　　　　； 反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出C跟丙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1) B的原子结构示意图______________；

(2)B、C、E与A形成的化合物中最稳定的　　　　　　　　　　 (写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________；请写出该化合物的水化物的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F的单质在反应中常作　　　　　　　　　　 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

19．(8分)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。则：

(1)上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　　 。

(2)在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)一旦NF₃ 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　 　　　　　　　　　　。

18．(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^－、

　　　　 Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.05 mol

③第三份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66 g。根据上述实验，则

(1)原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(9分)(1)一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm^－3)，则溶质质量分数为　　　　　　　 ，物质的量浓度为 　　　　　　　，该温度下此盐的溶解度为　　　　　　　 。

(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 　　　　　　。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为　 　　　 ，配制该溶液所需的主要仪器是　　　　　　 。

12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　A．45 mL　　　　　　 B．50 mL　　　　　　 C．30 mL　　　　　 D．60 mL

高三化学第一学期期中教学统一检测试题

　　 高　 三 化　 学　　　　　　　　

　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)

(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为　　　　　　 ，所用的玻璃仪器有　　　　　 。

(2)分离相溶的CCl₄(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物，分离方法为 　　 。

(3)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行　　　　　　　 　操作，再进行　　　　　　　 操作。

11．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　　　

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应　

D．X的单质一定是良好的半导体材料

10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是　 　　

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

B．1 L 0.5 mol·L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－个数为0.5 N_A

C．12.5 mL 16 mol·L^－1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

　 D．在标准状况下，V L CO 和NO的混合气体中含有的氧原子个数为