20．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)　　 C(g)+3D(g)；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是(　 )　　　　　　　

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体

的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份

的体积百分组成不同

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓

度的2倍

19．下列实验装置图完全正确的是(　 )

A．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　 　B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．测定中和热　　　　　　　　 　　　　　　　D．分离苯和水

18.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1-丙烯酯：

可简化为　　　　　　 　

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为　　　　　　　　　　　　　 ，若它在稀酸作用下

能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是(　　 )

A．遇FeCl₃溶液均显紫色　　　　　　　　　　　　 B．均能与NaOH溶液发生反应

C．均能与溴水发生反应　　　　　　　　　　　　　　 D． 均能发生银镜反应

17. 常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　 )

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　　　　 B．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　　　 D．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

16．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是: Cu+2H⁺= Cu²⁺ +H₂↑，关于此池的有关说法正确的是(　 )

　　 A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

　　 B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　　 C．该池可能是原电池，也可能是电解池

　　 D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　 )

A．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

B． 一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

C．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.01N_A

14．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　 )

A．将CH₃COONa·3H₂O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的PH值大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H₂SO₄微热，可逸出醋酸蒸气

13．下列离子方程式中，正确的是(　 )

A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+3

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：+2H₂OAl(OH)₃+OH^-

12．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水② 回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ 　③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是(　 )

A．分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　　　　　　　 　D．蒸馏、萃取、分液

11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是(　 )　　　 　　　　　

A．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化　

B．检验某溶液中是否含Cl ^– ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

C．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

D．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度