题目列表(包括答案和解析)

 0  38892  38900  38906  38910  38916  38918  38922  38928  38930  38936  38942  38946  38948  38952  38958  38960  38966  38970  38972  38976  38978  38982  38984  38986  38987  38988  38990  38991  38992  38994  38996  39000  39002  39006  39008  39012  39018  39020  39026  39030  39032  39036  39042  39048  39050  39056  39060  39062  39068  39072  39078  39086  447348 

22、(10分)

                                     

 

                                      

                     

                                     

 

                                     

 

                                      

                                     

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21、(7分)

(1)①        _____  ; ②___________________。

(2)_______________________________________ 

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27.(14分)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

浓硫酸
 
 

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于      上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用     ,灼烧后的坩埚应放在      上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a  蒸发皿   b  石棉网   c  泥三角

d  表面皿   e  坩埚钳   f  试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是      

a  灼烧过程中部分氧化铜被还原    b  灼烧不充分铜未被完全氧化

c  氧化铜在加热过程中分解生成铜   d  该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、     、冷却结晶、     、自然干燥

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                              

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行      ___________次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是             

a  加热温度过高       b  胆矾晶体的颗粒较大

c  加热后放在空气中冷却   d  胆矾晶体部分风化

 

 

化学答题卷     

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

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26.(12分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示:

  [1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

    ⑴Pb(NO3)2溶液中,     2 (填“>”、“=”、“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是                   

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

             ,pH=9时,主要反应的离子方程式为        

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:

离子        Pb2+     Ca2+    Fe3+   Mn2+   Cl

处理前浓度/(mg·L-1)   0.100    29.8    0.120   0.087   51.9 

处理后浓度/(mg·L-1)   0.004    22.6    0.040   0.053   49.8

 

    上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是       

    ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+  ,则脱铅的最合适pH范围为     (填代号)。

 A.4-5   B.6-7    C.9-10   D.11-12

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25.(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式       

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应     ,负极反应      

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:

 

                    

 

                    

 

 

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2   浓H2SO4   NaOH溶液   CuO   Cu

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24.(10分)红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品;工业上生产红矾的工艺流程如下:

   ①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)

   ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

(1)完成下列化学方程式:

    SiO2+CaCO3                  

  Al2O3+Na2CO3                 

  (2)配平下列反应方程式,填上系数:

    FeO·Cr2O3+   Na2CO3+   O2  ¾     Na2CrO4+   Fe2O3+   CO2

(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是                

并写出有关的离子方程式                

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在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答:

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是                                

(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________                            

                                       

(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是________  ________     

23.(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

    某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣,为了探究其原因,他们分别做了如下实验:

    实验一:将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液,在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二:密闭存放的氢硫酸,每天定时取1mL氢硫酸,用相同浓度的碘水滴定,图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

实验四:盛满试剂瓶,密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察,直到略显浑浊;当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天,在溶液略显浑浊的同时,瓶底仅聚集有少量的气泡,随着时间的增加,这种气泡也略有增多(大),浑浊现象更明显些。请回答下列问题:

(1)实验一(见图一)中,氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________   

(2)实验一和实验二中,碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________        。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案,使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______                

               _______               

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中,出现浑浊现象是由于生成了_____    __的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三,说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________       ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么?___________________             ____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性,你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想,不需要回答实际步骤和设计实验方案)?______________________    _______________。

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①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少

量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。  

经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2

请回答:

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  _______________ ________   

(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有______  ___。

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22.(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:

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21.(7分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是      

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是   

(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):

A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

  依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)           

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