题目列表(包括答案和解析)
1.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N+01n→14C+11H,下列说法正确的是
A.14C和14N互为同位素
B.14C和C60是同素异形体
C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C
D.14CO2的摩尔质量为46
23.(15分)某学生拟用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提纯CuSO4,并测定铜的相
对原子质量,其实验流程如下图所示:
已知:
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
供选择的试剂有:Cl2、H2O、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu |
试回答下列问题:
(1)试剂A的化学式为 ,加入试剂A反应的离子方程式为
。试剂B的化学式为
,加入B的作用是
,操作①的名称是 。
(2)操作②中所用仪器装置如右图所示:则X应接直
流电源的 极,Y电极上发生的电极反应
式为 。
(3)下列实验操作必要的是 (填字母)。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
D.电极的烘干称重的操作中必须按:
烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法
(4)向电解后的溶液中加入石蕊溶液,观察到的现象是 。
(5)铜的相对原子质量的计算式为 。
22.(9分)某溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加
入一种淡黄色固体并加热溶液时,有气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
请填写下列空白:
(1)所加的淡黄色固体是 (填名称),淡黄色固体与水反应的离子方程式为 。
(2)在该溶液中含有的离子是 ,它们的物质的量浓度之比为
,这些离子在上述溶液中参与反应的先后顺序为 。
21.(4分)对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0反应来说:
(1)若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1,则
①平衡时,SO2的转化率为
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v(O2)=
③该条件时反应的平衡常数K= 。在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 (填字母)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
(2)一定温度下,若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体的总物质的量为10mol。
试回答下列问题:
①若在t1时充入一定量的氦气,SO3的物质的量将 (填增大、减小或不变)。
简要说明原因 。
②若在t1时保持温度和压强不变,使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”) 。
③若其它条件不变,在t1时再在容器中加入4mol SO2,2mol O2,4mol SO3气体,在下图中做出O→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
20.(7分)利用煤炭燃烧的反应热通常有以下两种途径:
Ⅰ.煤炭在空气中直接燃烧。
Ⅱ.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中
燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为:
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1(298K)=a kJ·mol-1
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2(298K)=b kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3(298K)=c kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H4(298K)=d kJ·mol-1
填写以下空白:
(1)等质量的煤炭分别按以上两个不同途径反应,对产生的反应热进行比较,正确的是
A.Ⅰ比Ⅱ多 B.Ⅰ比Ⅱ少 C.Ⅰ和Ⅱ在理论上相同
(2)在实际应用中,途径Ⅰ与途径Ⅱ相比,哪个途径更好 (填Ⅰ或Ⅱ),理由是 。
19.(11分)现有常温下0.1 mol·L-1的纯碱溶液。
(1)下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A.[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
B.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
C.[Na+]=2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
D.[CO32-]=[HCO3-]+[H2CO3]
(2)纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)
,验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):
。
(3)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)
(4)某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
18.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s);△H=-2.92kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s);△H=-0.72kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s);△H=-73kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s);△H=-18kJ·mol-1
|
17.某无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+;②Fe3+;③Cl-;④NO3-;⑤S2-;⑥CO32-;⑦NH4+;⑧Mg2+;⑨Al3+;⑩[Al(OH)4]-。其实,上述离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是 ( )
A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
16.已知BaCO3为白色沉淀,其Ksp为2.58×10-9 mol2·L-2;BaCrO4为黄色沉淀,其Ksp为1.17×10-10mol2·L-2。试管中盛有BaCO3的饱和溶液,溶液底部尚有固体BaCO3,若加入足量浓Na2CO3溶液,则下列描述正确的是 ( )
A.固体全部溶解 B.固体仍为白色
C.固体变为黄色 D.固体的物质的量不变
15.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟NO浓度增加 ( )
A.0.001mol·L-1 B.0.002 mol·L-1
C.0.06 mol·L-1 D.0.01 mol·L-1
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com