23．(10分)⑴已知：Fe₃O₄可改写为FeO· Fe₂O₃，Pb₃O₄可改写为2PbO· PbO₂。

甲同学在做铁与氯气的反应后，测得生成物的化学式是Fe₃Cl₈。乙同学在做铁与碘的反应时，测得生成物的化学式是Fe₃I₈。仿照上述形式，Fe₃Cl₈可改写为　　　　　　　

Fe₃I₈可改写为　　　　　　　　　 。乙同学在做铁与碘的反应时，　　　　 是过量的。⑵ 又已知Fe₃O₄还可改写成盐的形式：Fe (FeO₂)₂。请把下列化合物改写成盐的形式：

Pb₃O₄(铅酸铅)　　　　　　　　 　　　　I₄O₉(碘酸碘)　　　　　　　　　　

22．(11分)某离子晶体晶胞结构如图所示：

X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。

⑴晶体中每个Y同时吸引着　 　　个X，

每个X同时吸引着　　　 　　　　个Y，

该晶体的化学式是　　　　　　　　 。

⑵晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有　　　　 个。

⑶该晶体的摩尔质量M g/mol，密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A。晶体中两个距离最近的X之间距离为　　　　　　　 cm。

⑷某气态分子也具有上述图形的空间结构，该分子的化学式是　　　　　　 ，　　 图形中∠XYX的度数是　　　　　 。该分子是以　　 　　　键结合成的　　 　　分子(填“极性”“非极性”)。

21．(11分)A、B、C是三种分别属于不同周期的主族元素，原子半径C>A>B，A的+2价离子具有与氖原子相同的电子层结构，B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在所属周期中最强，C元素的族序数为A、B两元素的族序数之和。

⑴A元素位于周期表中　　 　　　周期　　　　 族。

⑵写出B元素氢化物的电子式　　　　　　 ，该化合物具有易液化的性质，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑶已知B、C两元素的氢化物相遇会产生大量白烟，写出其生成物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该化合物的晶体属于　　　　　　　 晶体。

⑷写出A、B元素形成的化合物与足量盐酸反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①　　 KClO₃+　　 HCl　 == 　　　KCl+　　 Cl₂↑+　　　 H₂O

②　　 KClO₃+　　 HCl　 == 　　　KCl+　　 Cl₂↑+　　 ClO₂↑+　　 H₂O

⑵上述反应①中，电子转移的数目x＝　　　　　 ；

上述反应②中，还原产物是　　　　　　 　　　。

⑶已知ClO₂是黄绿色气体，具有很强的氧化性，常被用作消毒剂。若在相同温度，相同压强下，利用反应①、②分别制得等体积的气体，两者消毒效率之比是　　　　　 。

20．(9分)在标准状况下，将V LCl₂通入体积为100mL，浓度是1mol/L的FeBr₂溶液中。(已知氧化性：Br₂>Fe³⁺)

⑴若V<1L，写出反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若V＝2.24L，写出反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若反应后溶液中有的Br^－被氧化，V＝　　　　 L。

18．300K时，2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；△H＝－196.6 kJ/mol。在一体积固定的密闭容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，平衡时放出热量Q₁ , SO₂的转化率α₁；在另一体积相同的密闭容器中通入 1mol SO₂、0.5mol O₂，平衡时放出热量Q₂ , SO₂的转化率α₂ 。下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　(　　　 )

A．Q₂< Q₁<2Q₂　　 　α₁<α₂　 　　　　　B．Q₁＝196.6 kJ　　 α₁>α₂

C．Q₂ <98.3 kJ　 　　α₁=α₂　　 　　　　D．Q₁>2Q₂　 　　　α₁>α₂

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．等物质的量的A₂、B₂ 在一定条件下反应：m A₂(g)+ n B₂(g) p C(g)达到平衡时，测得C(A₂)＝0.9mol/L，C(B₂)＝0.1mol/L，C(C)＝0.8mol/L，则C的化学式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．A₂B₃　　　　 B．AB₃ 　　　　C．A₂B₄　　 　　　D．A₂B₅

16．X⁺ 、Y⁺ 、Z^2－是三种主族元素形成的离子，X⁺ 与Z^2－具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期。下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　(　　　 )

A．原子序数：X>Y>Z　　

B．原子半径：Y>Z>X　　　　

C．离子半径：Z^2－>X⁺>Y⁺　　　

D．在不同条件下，X、Z两元素可能形成X₂Z₂和X ₂Z两种化合物

15．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素原子最外层电子数等于其电子层数，B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。这三种元素形成的化合物不可能是　　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A．A₃BC₄　　 　　B．A₂(BC₄)₃　　 　　C．A₂B₂C₂　 　　　　D．A₂BC₄

14．NaH是一种离子化合物，能与水反应生成氢气，也能与乙醇、液氨等反应生成氢气。

下列关于NaH的叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．跟水反应时，水作氧化剂　　　

B．NaH中阴离子半径小于Li⁺的半径　　　　

C．跟液氨反应除生成氢气外，还生成铵盐

D．与乙醇反应产生氢气的速率比与水反应更快

13．已知： 2 H₂(g)+O₂(g)== 2 H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ/mol，

CO(g)+O₂(g)== CO₂(g)；△H＝－282.9 kJ/mol

　 若H₂、CO混合气完全燃烧放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g水，则混合气体中H₂、CO分子数之比是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　　 )

A．2∶1 　　　　　　　　　B．1∶2

C．1∶1 　　　　　　　　　D．2∶3