24.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-　 B.H₂B(少量)+2A^-=2B^2-+2HA　　 C.H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是　　　　　　　 .

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子(H⁺)的是　　　 最难结合质子的是　　　　　　　　 .

(3)下列反应的离子方程式正确的是　　　　 .A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-阶 　B.HB^-+A^-=HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A.H₃C+OH^-(过量)=　　　　　　　　 B.HA(过量)+C^3-=　　　　　　　　　　　　　　　

23．(10分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　 　。

A.Ba(OH)₂溶液　　 B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液　 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液　 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　 ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液　 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是___________。

(2)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=__________(填数据)；②若x+y=13，则a/b=_________(填数据)；

③若x+y＞14，则a/b=___________(填表达式)；

21．现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ 　③NaAlO₂　　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH，已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号，下同)；

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________；

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是____；

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________________________。

20．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，液态SO₂也能发生自电离：2SO₂ 　　　　　SO+SO²⁺；△H>0。下列叙述中错误的是

A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为:SO+SO²⁺　　 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

19．将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c(HCN)＜c(CN^－)　　 　　　　a⁺)＞c(CN^－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　 D.c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

18.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)₂　 B.pH =12的氨水　 C.0.005mol/L NaOH 　D.0.05mol/LBaCl₂

17.将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A.c(HCO₃^-)略大于c(CO₃^2-)　　　　　　　 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

a⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和　 D.c(HCO₃^-)略小于c(CO₃^2-)

16.25℃时，向20mL　 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：

A．在A点：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

B．在A点：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．在B点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)

D．在C点：c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

15.已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用c(H⁺)相同，体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多