题目列表(包括答案和解析)

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8、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH            (   )

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极         

C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池,又称碱性电池,其放电时总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O   Fe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是(   )

    A.放电时负极反应式为:2Ni(OH)2-2e-   Ni2O3+2H++H2O

    B.放电时正极上Ni2O3发生还原反应

    C.放电一段时间后,负极周围的pH一定升高

    D.每消耗1mol Fe,则电路上转移的电子为1mol

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6、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是

(  )

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5、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是(   )

A.阴极自始至终只有H2           B.阳极先析出Cl2后析出O2

C.电解最后阶段为电解水   D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(    ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应,③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。  A.①③     B.②③   C.①④   D.①③④

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3、下列叙述不正确的是(   )

    A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

    B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,先被腐蚀的是铁

    C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe­2O3·nH2O

    D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

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2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于还原反应的是(  )

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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1、下列关于铜电极的叙述正确的是(   )                           

     A.铜锌原电池中铜是负极

     B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

     C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

     D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

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21.(14分)
(1)___________       ___(填编号,下同);
(2)___         _;
(3)__       __;
(4)______________            __ ___________。
 
22.(13分)
(1)___________________ 
(2)_____        
  ________      ________
 ___________          ___
23.( 18分)
该反应的离子方程式为                           
             
                  
 
                                                 
          
 24. (20分)
(1)       .
(2)                        .
(3)     .
(4)完成下列反应的离子方程式
A.H3C+OH-(过量)=               
B.HA(过量)+C3-=              
25.(15分)
 (1)                                      
                                         
(2)所用的指示剂为______________
(3)在滴定过程中,应用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______  __       ___     __               __
(4)样品中维生素C的质量分数为            .
 

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25.维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂,立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定,直至滴定终点,共消耗21.00mL I2溶液。

(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)所用的指示剂为______________

(3)在滴定过程中,应用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。

(4)样品中维生素C的质量分数为_____________。

第九讲   电解质溶液测试题(100分钟)

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