5、肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H=+8.7kJ/mol　 N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H= －534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(　　　 ) 　A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= －542.7kJ/mol 　B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= －1059.3kJ/mol 　C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H= －1076.7kJ/mol

　　　 　D．N₂H₄(g)+ 1/2N₂O₄(g)= 3/2N₂(g)+2H₂O(g)；△H= －1076.7kJ/mol

4、根据热化学方程式(在101kPa时)∶

　　　　　　　　 S(s) + O₂(g) = SO₂(g)　　 ΔH = -297.23kJ/mol

分析下列说法中不正确的是(　 　)　　　　　　　　　　　

A．S的燃烧热为297.23kJ/mol

B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) 放出的热量大于297.23kJ

C．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) 放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O₂(g) 的化学键所吸收的总能量

3、下图是101kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢的能量变化示意图，则下列说法不正确的是(　 )

A、1mol H₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

B、2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ的能量

C、2mol HCl分子中的化学键形成时要吸收862kJ的能量

D、此反应的热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)　 △H＝－183kJ·mol^－1

2、下列过程中，需要吸收能量的是(　 　　)

A.　 H+H=H₂　　 B.　 H+Cl=HCl　　 C.　 I₂→I+I　　 D.　 S+O₂=SO₂

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　 )

　　 ①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

　 　A．①②③④　　 B．⑤⑥⑦⑧　　 C．③⑤⑥⑦⑧　　 D．③④⑤⑥⑦

20．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH₃CHO+H₂O

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：__________________________________。(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________________________________________。

(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：

(①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。)______________________。

［答案］(1)加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应。 (2)CH₃CHO+CH₃CHOCH₃CH=CHCHO+H₂O。

(3)，。

19．( l )四(或4 )　　 VIII

( 2 ) l ：2

( 3 )③

( 4 ) 3Fe²⁺ + NO₃^－ + 4H⁺ + ＝ 3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O　

( 5 ) Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

19、下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

18、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　 　(用化学方程式表示)。

(1)K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)　 减小 (2)2n_B/3t_Bmol·(L·min)^－1 (3)b　 c (4)Cu₂O+CO2Cu+CO₂

17、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A　 (V₂－V₁)/V₁ 　B　 V₁/V₂

C 　V₁/(V₂－V₁)　　 D　 V₂/V₁