14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^―＝ 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂ SO+SO²⁺；△H>0。下列叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：

　　　 SO+SO²⁺　　 2SO₂

　　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　　　 C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物

　　　 D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

13．某固定体积的密闭容器中充入a molA发生反应：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是(　)

A．若a＝b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a＝b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b+c时，A的转化率不变

D．若a＜b+c时，A的转化率变小

12．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(　)

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态　　　　　　　 　

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动　 　

D．改变压强对该平衡的移动无影响

11．某黄色溶液中含有下列离子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^－、S^2－中的两种或多种，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中存在Fe³⁺ B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

　　　 C．溶液中不存在大量HCO和S^2- D．溶液可能呈强碱性

10．在一体积为1L密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是

A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^－1

D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

9．在一真空密闭的定容容器中放入N₂O₄晶体并使之气化，当反应N₂O₄2NO₂建立平衡后，再通入一些N₂O₄气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比(　)

A．新平衡时大　　 B．新平衡时小　　 C．不变　　 D．无法确定

8．将一定量的固体置于容积不变的1L密闭容器中(装有少量催化剂)，某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO₃)＝0.4mol•L^―1，c(SO₂)＝0.1mol•L^―1，则下列叙述中不正确的是(　)

　A．容器里Ag₂O的物质的量为0.5mol

　B．SO₃的分解率为20%

　C．在这10 min内的平均反应速率

　D．缩小容器体积，达到新平衡后c(SO₃)大于0.4mol•L^―1

7．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是(　)

A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷　

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl₂的热稳定性不如RbCl强

D．铷的游离状较化合态更稳定

6．四个试管中都装有5mL 0.1mol•L^―1 Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L^―1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是(　)

　 A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水　　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水　　　　 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

5．室温下，体积相同pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加水稀释10倍后，两溶液的pH均为4

　　　 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

　　　 C．加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液pH均增大，盐酸pH不变

　　　 D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多