25．(12分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A ＝ H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－

试回答下列问题：

(1)NaHA溶液显　　 　　　(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)，溶液中存在的平衡的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na₂A溶液显　　 　　　(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)，原因：　　　　　　　　　　　　 。

(用离子方程式表示)

(2)V₁L pH = 2的NaHA溶液和V₂L pH = 2的HCl溶液，分别与pH = 12的NaOH溶液1L恰好反应，则V₁　　 V₂(填“＞”、“＜”、“＝”)。

V₃L 0.01mol•L^―1的NaHA溶液和V₄L 0.01mol•L^―1的HCl溶液，分别与pH = 12的NaOH溶液1L混合后，溶液呈pH＝7，则V₃　　 V₄(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(3)0.1mol·L^－1 Na₂A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　 　　　。

24．(7分)在温度为830 K时，1L的恒容容器中存在可逆反应：

₂

若起始浓度c(CO)为2mol•L^―1、c(H₂O)为3mol•L^―1，反应达平衡时， c(H₂)＝1.2mol•L^―1。填写以下空白：

①平衡时，H₂的体积分数为φ(H₂)＝　　　　 ；H₂O的转化率α(H₂O)＝　　　　　 。若起始浓度c(CO)为2mol•L^―1、c(H₂O)为1mol•L^―1，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)

②该反应的平衡常数K＝　　　　　　 。(填写计算结果)

设830 K时，起始浓度c(CO)为，c(H₂O)为，反应达平衡时c(H₂)为

　③用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。(2分)

23．(10分)下列反应在210℃时达到平衡：

　　　 ①PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0　 K₁=1mol·L^-1

②CO(g)+Cl₂(g) COCl₂(g)；△H₁<0　 K₂=5×10⁴L·mol^-1

③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)

④2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H₄<0

　 (1)反应③的平衡常数K₃＝　　　　 。

　　 (2)要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是　　　 (填序号)。

　　　　 A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度　 　 B．反应①、②选择不同的催化剂

　　　 　　 C．反应①、反应②同时升高温度　　 　 D．反应①、反应②同时降低温度

　　　　　　　 E．反应①降低温度，反应②维持210℃

　 (3)在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入2molSO₂和1molO₂，乙中加入2molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是　　　　

　　　 (填序号)。

　　　　 A．体积：甲可能小于乙　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

　　　　　　　 C．压强：甲可能大于乙　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

　 (4)丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。①若x=5.5，需要　　　　 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

　　　　　　　 ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　 。

21(12分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，称重质量为ag，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

　 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

　 (2)刚刚开始时产生气泡速率慢，其原因是　　　　 。反应一段时间后，反应速率明显加快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出所形成原电池负极是：　　 　　　　。

　 (4)欲利用此反应测定合金中铝的含量，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　　　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的

　　　 形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　 　　　　。

　　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加7 mL C₁mol·L^-1NaOH之后，

　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如下图

　　　 所示。

　　　 据此，回答下列问题：

　 (5)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

　　　　 积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

　 (6)B点时溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子离子方程式表示)

22．(10分)(1)实验室配制FeCl₂溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。

只加盐酸、不加铁粉，溶液在配制过程中会发生什么变化，用离子方程式表示为　　　　　 ；滴加盐酸的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和简明文字表示)

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是　　　 (填序号)

A．NaClO　 　　 B．H₂O₂ 　　 C．KMnO₄　　　 D．I₂

②物质Y的化学式是　　　　 ；

③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：　　　　　 。

20．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH₄)₂SO₄、 ②NaNO₃、 ③NH₄HSO₄、 ④NH₄NO₃、⑤CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(　　 )

A．③①④②⑤　　　　　　 B．①③⑤④②　 C．③②①⑤④ 　 D．⑤②④①③

第Ⅱ卷(共80分)

19．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将pH=2 H₂SO₄与pH=12 NH₃·H₂O溶液等体积混合后，混和液pH<7

　　　 B．将pH=12 Ba(OH)₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

　　　 C．pH=13 Ba(OH)₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

　　　 D．某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1 H₂SO₄与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ②(NH₄)₂CO₃　 ③(NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①>③>②

　　　 B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

　　　 C．0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 D．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合：

　　　　 c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

17．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X

　　　 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

　　　 C．工业上，电解X和Y形成的熔融化合物制取Y单质

　　　 D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

16．有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值)：

　　　 ①C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)

　　　 ③C(s)+2H₂(g)CH₄(g)；△H＝－X kJ·mol^-1

　　　 ④C(s)+H₂(g)C₂H₂(g)；△H＝－Y kJ·mol^-1

　　　 ⑤C(s)+H₂(g)C₂H₄(g)；△H＝－Z kJ·mol^-1

　　　 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡也向右移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X＞Y＞Z　　　　　　 B．X＞Z＞Y　　　　　　 C．Y＞X＞Z　　　　　　 D．Z＞X＞Y

15．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^-1。下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4min时，M的转化率为80%

　　　 B．前4min，用M表示的平均反应速率为0.8mol·L^-1·min^-1

 C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

　　　 D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^-1