7．对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)　　 4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

　　　 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

　　　 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

　　　 D．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

6．如图所示，反应：X(气)+3Y(气)　　 2Z(气)+Q(Q＞0)，在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是　　　　 (　　 )

　　　 A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

　　　 C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

　 B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

　　　 C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

　　　 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入一种反应物 　　　　　　　　　　　　　　　 B．对平衡体系加压

　　　 C．升高温度 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化剂

2．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

　　　 B．自发反应在恰当条件下才能实现

　　　 C．自发反应在任何条件下都能实现

　　　 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

1．可逆反应2A+3B　　 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是

　　　 A．v (A)　 　0.5mol/ (L·min)　　　　　　　　 B．v (B)　　 0.01mol/ (L·s)

　　　 C．v (C)　　 0.35mol/ (L·min)　　　　　　　　 D．v (D)　　 0.4mol/ (L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

28．(8分)某温度时，测得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数＝。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合：

(1)若所得混合液为中性，且＝12，b=2，则：=。

(2)若所得混合溶液为中性，且+b＝12，则：=。

(3)若所得混合液的pH=10，且＝12，b＝2，则：=。

27.(11分)有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11。

　(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃•H₂O的电离平衡将向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为________(填序号)。

　A．9-10之间　　　　　　 B．11　　　 C．12-13之间　　　　　　 D．13

　稀释过程中，随着水量的增大，离子浓度增大的粒子是　　　 。

(2)乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_______(填“甲大”、“乙大”、“相等”)，其原因是_______________________

_______________。

26．(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W，已知：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题：

(1)写出X、Y、Z、W的元素符号X　　　　 　Y　　　　 　Z　　　　 　W　　　　 　

(2)X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序　　　　　　 (填化学式)

(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物A，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出A的化学式　 　　　。A的溶液中含有五种粒子(水分子除外)，写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (粒子符号用化学式表示)。