3．右图是构成氯化钠晶体的一个晶胞(构成晶体的最小重复单位)，从统计的角度看，该晶胞含Na⁺和Cl^－的个数分别为

A.1、1　　　　　 B.4、4　　　 C.14、13　　　　　　 D.14、14

2．已知由AgNO₃溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶跟Fe(OH)₃溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)₃的混合沉淀。由此可知

A.该AgI胶体粒子带正电荷

B.该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动

C.该AgI胶体粒子带负电荷

D.Fe(OH)₃胶体粒子电泳时向阳极移动

1．某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐　 ②用量筒量取21.48 mL盐酸　 ③用容量瓶配制216 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液　 ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去了21.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是

A.①④　　　　　　　　　　　　 B.②④　　　　　　　　　　　　 C.①③　　　　　　　　　　　　 D.②③

23．(6分)银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池反应是：

　　　 2Ag+Zn(OH)₂　　 Zn+Ag₂O+H₂O

　　　 假如此种蓄电池分别用来电解下列两种溶液，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH₂O(电解池的电极均为惰性电极)。回答：

　 (1)电解M(NO3)_x溶液时，某一极增加了agM，则金属M的相对原子质量为　　　　

　　　 (用a、x表示)；

　 (2)电解含有0.04mloCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，则阳极产生的气体是

　　　　 　　　　　升(标准状况)；此时溶液的pH = 　　　　(假设电解后溶液体积不变)

22．(8分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可以用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1，且含有碳氧双键。

　　　 已知：①ROH+HBr(氢溴酸)　　　 RBr+H₂O　 ②RCH-CHR′　　　 RCHO+R′CHO

　 　　　 与A相关的反应如下：

　 (1)写出下列反应化学方程式和反应类型：

　　 ①E→F 　　　　　　　　　　　　　　；反应类型为　　　　　　　　　　　 ；

　　 ②B→D 　　　　　　　　　　　　　；反应类型为　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在空气中长时间搅拌奶油，A可以转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)下图中所有物质均由短周期元素组成，A的焰色反应为黄色，B、C、G均含同一种元素，D常温下为液体，B、C均溶于H的溶液。

　　 请回答：

　 (1)若B为金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式为　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若B为非金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式为　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)若B为非金属，写出A+B+D→E+F+G+H的离子方程式(其中E和F的物质的量之比为3∶1)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 21．(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同反应条件下可以转化为：

　　 ①正四面体烷　　　　　 ， ②乙烯基乙炔CH₂=CH-C=CH，③苯

　 (1)正四面体烷的分子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)关于乙烯基乙炔的说法错误的是　　　　　　　 ；

　　　　　　　 A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

　　　　 B．等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

　　　　　　　 C．1mol 乙烯基乙炔能与3mol Br₂ 发生加成反应

　　　　　　　 D．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

　 (3)写出与苯互为同系物且一氯化物只有两种物质的结构简式：(写两个)　　　　　 。

19．(8分)W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素。A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性。W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　 (1)X的单质分子的电子式为　　　　　　 ；B元素的在周期表中的位置是　　　　 ；

　 (2)Z在WY₂中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是(写化学式)　　　　　　　 ；

　 (3)AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　，有此可见XY和AY₂相比还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

18．(7分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉制取胆固。其设计的实验过程如下；

　 (1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　

上，(填写下列仪器编号，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在

　　　　　　 上。

　　　 A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　　　　　　 C．泥三角　　　　　　　 D．表面皿

　　　 E．坩埚钳　　　　　　　 F．试管夹

　 (2)同粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热、同氧气、过滤、

　　　　 　　　　　　、冷却结晶、　　　　　　 、洗涤、自然干燥。

　 (3)在测定所得胆矾[CuSO₄·xH₂O]中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行　 次

17．下列是中学化学实验中常见的实验仪器。

　 (1)下列实验中，上述仪器被正确选用的是　　　　　　 ；

　　　　 ①用B量取8.80mL稀硫酸

　　　　 ②乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液的分离常用A

　　　　 ③干燥氨气需用G或H

　　　　 ④石油的分馏需用C

　　　　 ⑤粗盐提纯需用F和D

　 (2)下列有关实验叙述，不正确的是　　　　　　　 ；

　　　　 ①铜片和稀硝酸反应产生的气体只能用排水法收集

　　　　 ②用碱式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液滴定KI溶液

　　　　 ③蒸干、灼烧CuSO₄溶液得到无水硫酸铜

　　　　 ④制备Fe(OH)₃胶体，将饱和FeCl₃溶液加入到沸水中，不断加热

　　　　 ⑤实验室制取乙烯，温度计插入反应物溶液中

15．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₈N₄　　　　　　　　 B．C₄H₈N₄　　　　　　　 C．C₆H₁₀N₄　　　　　　　 D．C₆H₁₂N₄

　 16．时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　　 B．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　　　 C．时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L

　　　 D．(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动