题目列表(包括答案和解析)
3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到
750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.常温条件下单质硫为原子晶体
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气的电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后溶液的红色褪去,说明BaC12溶液具有酸性
1.2007 年诺贝尔化学奖得主 ― 德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器,可将 CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质,有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
A.催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 氧化
B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C.在铂催化下,NO、NO2 可被 CO 还原成 N2
D.碳氢化合物在铂催化下,被 CO 直接氧化成 CO2和 H2O
38.(7分)已知一定条件下,烯烃可发生下列反应:
现有如下转化关系,其中A是蜂王浆中的有效成分,分子式为C10H18O3,具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链,也不含-CH3。G是六元环状化合物,分子式为C4H4O4。
请回答:
(1)B中的结构简式为 。
(2)E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为:
。
(3)D与F反应生成G的化学方程式为 ;分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有:
(写结构简式)。
(4)A的结构简式为
A的加聚产物是一种功能高分子材料,其结构简式为
37.(11分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从右图中选择制取气体的合适装置:
氮气 、氢气
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体
混合外,还有 、
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, (“会”或“不会”)发生倒吸,原因是: 。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,
锥形瓶中还可观察到的现象是: 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。
36.(8分)在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种。现用乙炔水化法,用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如图所示:
请回答以下问题:
实验开始时,仪器A中盛放电石,
B中应装入 ,
其作用是:
仪器D中盛放水,其作用是:
蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称: ,将HgO加入F中的操作方法是
。
装置图中,加热F的方式叫 ,所选用温度计的量程表示正确的是 (填代号)。
A.00C~500C B.00C~1000C C.00C~2000C D.500C~1000C E.00C~3600C
写出乙醛银镜反应的化学方程式
35. (9分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式: D___________; X____________;
(2)在反应①~~⑦中,不属于氧化还原反应的是______(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:__________ ____ __
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是
(5)反应⑦的化学方程式为________________________ _;
该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子_______________mol。
(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_______________ ___。
34.(7分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一,A与FeCl3溶液反应显紫色。
(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________。
(2)咖啡酸不能发生的反应是__________ (填写序号)。
① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应
(3)咖啡酸可看作1,3,4-三取代苯,其中两个相同的官能团位于邻位,取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________。
(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)_______ mL。
(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4,该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇,且分子结构中无甲基,则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为_______________________________________________ ___
33.(8分)2007年3月,温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题:
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”。下列化学反应符合“绿色化学”思想的是
A.制备环氧乙烷:
B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制备甲醇: 2CH4+O2 2CH3OH
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的离子方程式为
在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是:
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
|
乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空气 |
反应条件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 |
乙炔平衡转化率90%左右 |
乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 |
2.5吨(某设备条件下) |
3.6吨(相同设备条件下) |
表二:原料来源生产工艺
|
原料生产工艺过程 |
乙炔 |
|
乙烯 |
来源于石油裂解气 |
从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
从产率和产量角度分析
。
从环境保护和能耗角度分析
。
32.(7分)某有机物A的分子式为CXHYOZ ,4.4gA完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O
(1)该有机物的实验式(最简式)为 。
(2)已知有机物分子中碳碳双键上不连羟基,分子量最小的A的结构简式为
(3)若A是一种能发生银镜反应且含羟基的有机物,则分子量最小的A的结构简式有 种
(4)若A 能与碳酸钠溶液反应放出气体,与醇发生酯化反应,则分子量最小的A的结构简式为(有多少种写多少种)
(5)能发生水解反应,也能发生银镜反应的分子量最小的A的结构简式为(有多少种写多少种)
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