16、下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

(1)写出：A的电子式　　　　　　 ，J的结构式　　　　　　 ，M的化学式　　　　　　 。

(2)基于反应①原理的化学工业称为　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(3)写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　　 。

15、贮气袋中存有有色气体，可能是NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO₃溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________．由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。

14、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

非选择题部分(72分)

12、在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　

B．c(Na⁺)＝c(Ac^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

C．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HAc)　　　　　　

D．2c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(Ac^－)+c(OH^－)+c(HAc)

13右图是某空间站能量转化系统的局部

示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阴极反应：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O

11、下列离子方程式正确的是

A．将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na₃PO₄溶液中，且不断搅拌　　　　

3H⁺+PO₄^3－＝H₃PO₄

B．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO₂^－+9H⁺+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al³⁺

C．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)₂溶液

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^－＝SO₄^2－Cl^－+2H⁺

10、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用　

会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：

1mol该化合物完全燃烧耗O₂的物质的量、与NaOH溶液作　

用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是

A．26 mol、4 mol、7 mol　　　　　 B．24 mol、4 mol、8 mol

C．26 mol、5 mol、7 mol　　　　　 D．24 mol、5 mol、8 mol

9、右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A ．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B ．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C ．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

D．这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种

8、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：

　A．2.43 × 10⁴ kJ　　 B．－2.35 × 10⁴ kJ　 C．－2.23 × 10⁴ kJ　 D．－2.14× 10⁴ kJ

7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂＝2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A

B．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^－离子

C．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A