16. (8分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：

① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③ 在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

④ 将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题：

　(1) 步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　 　　 　　　 、　　 　　 　　　 、酒精灯、铁架台等。

(2) 步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　　　 　 ，目的是　　　　　 　　　　 　　　 　　　。

(3) 上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

　 你的观点是　　　　 　。理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

14．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为　　

A．6.72　　　　　　 B.1.12 　　　　　　C.1.OO　　　　　　 　D．0.986

张家港高级中学2007-2008学年第一学期期末模拟试卷

高　 三　 化 　学

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13. 500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭　　

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如

右图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

11．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，

B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

　　 A．原子序数：A＞B＞C　　　　　 　　　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

　　 C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　　　 　　　　　　 D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

　 A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

　 B．此过程中还涉及到反应：

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

　 C.此过程中铜并不被腐蚀

　 　D．此过程中电子从Fe移向Cu

9.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为3N_A

B．1 molSiO₂晶体中含有共价键的数目是4N_A

C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N_A

D．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

8．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中

R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

　 A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R₁=R₂=CH₃，则其化学式为Cl₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种

　 D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

7.在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M　 关于该反应的说法中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　

① 氧化剂是H₃AsO₃；　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　 　　　　　　 B．①②④⑤　　　 C．①②③④ 　　　　　 D．只有①③

6.下列说法正确的是

A．自发反应一定是△H小于0的反应　　　　　　　　

B．自发反应一定是△S大于0的反应

　C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法

　 D．硫酸钡在一定条件下可转化为碳酸钡，说明硫酸钡在此条件下的Ksp一定大于碳酸钡的Ksp