题目列表(包括答案和解析)
1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是
A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。
D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用
10.
实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验(通入溴水、酸性KMnO4溶液)，最后点燃(如图)。回答下列问题：
⑴制取乙炔的化学方程式为： ；
⑵实验前，应检查气体发生装置(如图虚线框内装置)的气密性。某同学双手
捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此原因可能是 。
a.没有关闭分液漏斗的活塞 b. 橡皮塞上的空与导管或分液漏斗不匹配
c.导管伸入水面下太深 d.烧瓶容积较大
⑶按如图装置进行实验，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是 。
⑷实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。
试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰： 。
[答案]10.⑴CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ⑵ abc
⑶ 拔掉(或松开)分液漏斗的塞子 ⑷ ①用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭 。(或：②用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。)(答①或者②均可，其他合理答案也可，但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分)
9．今有某学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。
请回答下列问题：
(1)实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_________(填序号)
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③生石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________；
在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是___________________。
(3)装置C的作用是__________________________________________；装置C中的现象是___________________________________________________________________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于______________。
(4)氨在高温下催化氧化时还常有副反应发生：4NH3+3O2
2N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1．0mol／L的HNO3溶液150mL，气球中收集的混合气体体积为1400mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2：2：1，则氧化成NO的氨占被氧化的氨的体积分数为__________________。
[答案]9．(1)①③ (2)4NH3+5O2
4NO+6H2O， 放热反应
(3)吸收混合气体中的NH3， 有气泡从浓H2SO4中冒出，且集气瓶内浓H2SO4上部空间呈红棕色。 2：1
(4)87．5%或7／8
8．某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答
(1)已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。反应的热化学方程式为 ；
(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时应使A中两根导气管冒出气泡的速率相同。其目的是 ，A中的药品是 ；
(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是
。
(4)在实验过程中不能持续加热的理由是
；
(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；
若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 ；
(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字说明：
。
[答案]8.(1)
＝SO3(g),△H=－98.3kJ/mol
(2)提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4 (3)给催化剂加热；
(4)防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性
(5)降温，使SO3凝结成晶体；
(6)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或通入盛有足量碱石灰的干燥管等)
7．
用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。
(1)实验前如何检查装置的气密性_______________________________________________________________
(2)若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？____________________________________________________________ 。
(3)若使用的试剂是1mol•L-1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是_______________________________，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有(写化学式) ________。
(4)为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的___________(填编号)方法，理由是 。
[答案]7、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
(2)向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触
(3)3Cu+8H(NO3)3==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2==2NO2 ，NaOH、NaNO3、NaNO2
(4)甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO。
5.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：
①需配制0.1 mol•L-1 的盐酸和0.1mol•L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol•L-1 的盐酸溶液。
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)______________。
(2)如图所示的仪器中配制0.1mol•L-1 盐酸溶液和0.1mol•L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)_____________。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。
(A)50mL、50mL (B)100mL、100mL (C)100mL、150mL (D)250mL、250mL
(4)写出有关的化学方程式_____________________________。
(5)胃药中含碳酸钙的质量是______________________________________。
[答案]这是中和滴定与一定物质的量浓度溶液配制的两个定量实验之间的综合，也是化学实验与化学计算的综合。
(1)这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解程度而设问的。根据定量实验的要求，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2~3次。所以，操作步骤应为：①②④③②④③(或②①④③②④③)。
但有好多学生没有考虑要重复滴定一次，错误的答成①②④③。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，要用到玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒、托盘天平等仪器。A、C两种仪器用不到；还需要玻璃棒、烧杯两种仪器。
(3)要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ，HCl+NaOH=NaCl+H2O (5)[2.5×10-3－5×10-5(V1+V2)]×50g
6.某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。
实验步骤如下：
① 称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液， 向其中滴加
氢氧化钠溶液至沉淀完全；
② 把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中， 加热至溶液中的沉淀
全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填写前面所述实验步骤的序号) 。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为 ×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH
的操作： 。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) 。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
(5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是
[答案]6. (1)①②③
(2)
(3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数 (4)c a d b e
(5)另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率
4.
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
|
(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是_________________，稀硫酸的作用是_________________。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
____________________________________________________________________。
③证明NH3具有还原性的实验现象是__________________________________。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的深解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为： (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的 Ph>8.1，Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是
____________________________________________________________________。
[答案](1)①吸收水蒸气(2分) 吸收氨气(2分)
②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出(共4分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分)
③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生(3分)
(2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性(共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分)；
加入约0.5 a mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌(共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分)
②加热浓缩(1分)；冷却结晶(1分，过滤(1分)
3.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):
(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同)
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 .
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：
。
[答案]1.B 2.D 3. (1)AEF (2)AB (3)AF (4)D (5)安全瓶防止碱液倒吸
2.
在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A、C CO CO2 Na2CO3
B、Cu Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C、Fe Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D、CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
1. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸
C 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子
D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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