11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A.Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　 B.FeCl₂溶液(KSCN)

C.KI(淀粉溶液)　　　　 　　D.HCHO溶液(石蕊试液)

10．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥　　　　 D．定容时俯视容量瓶刻度线

9．下列离子方程式书写正确的是　

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－ = SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺

= 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－ = BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　　　 B．③④　　　 C．①②　　　　　 D．①③④

7. 等温下，在两相同密闭容器甲、乙中分别加入1gSO₂ 、1gO₂ 和2gSO₂ 、2gO₂ 。下列叙述错误的是(　　 )

　　 A、化学反应速率：乙＞甲　　　 B、平衡后O₂的浓度：乙＞甲

　　 C、SO₂转化率：乙＞甲　　　　　 D、平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是　

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

5．实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

A．1000mL，212g　　 　　　　B．950mL，543.4g　　

C．任意规格，572g　　 　　　　D．500mL，286g

4. 已知亚磷酸(H₃PO₃)只能生成两种钠盐(NaH₂PO₃和Na₂HPO₃)，由此可知不正确的说法是 　A　亚磷酸中磷呈+3价　　B　亚磷酸有氧化性和还原性 　C　亚磷酸是二元酸　　 D　亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐

3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是

　　 A．水分子的结构式为

　　 B．氧与氟形成的化合物(OF₂)中，氧元素的化合价为－2价

　　 C．Na₂O₂的电子式为Na⁺　　　　 　Na⁺

　　 D．在MgO晶体中，O^2－的结构示意图可表示为

2．一定量的锎(252　 98Cf)是有用的中子源，1 mg (252　 98Cf)每秒约放出2.34×19⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是

　　 A．(252　 98Cf)原子中，中子数为154　　　　　　　　　　　　　　 B．(252　 98Cf)原子中，质子数为98

　　 C．(252　 98Cf)原子中，电子数为98 　　　　　　　　　　　　　　 D．锎元素的相对原子质量为252