21．在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Zg达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如10-2图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)(　　 )

A．2－S_aob　 　B．1－S_aob C．2－S_abco　 　D．1－S_boc

22 在一定温度下，反应2HBr(g) 　H₂(g)+Br₂(g) 　△H ＞O

达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 减小压强　 B. 缩小体积 　　 C. 降低温度　　　 　　 　D. 增大氢气浓

20．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是

A．土卫六上存在有机分子　　　　　 B．地表温度极高

C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关　　 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统

19．某离子晶体的晶体结构示意图如右图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。则下列说法错误的是

A、晶体中与每个A⁺距离最近的A⁺有12个　　　　　　　　

B、晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1:1　　　　　　　　　　　　

C、该离子晶体化学式为A₂O₂

D、晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1

18. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　 则下列叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　　　

　B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

17．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应

一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集

在试管上部的气球中)。下列说法正确的是

　　 A．甲试管中盛放的是盐酸溶液

　　 B．甲试管中盛放的是醋酸溶液

　　 C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pH

　　 D．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH

16． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大

B. 平衡不发生移动　　　 C. 平衡向正反应方向移动

D. 物质C的质量分数增大

15． 接触法制硫酸通常在400-500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) ；

△H < O 在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件制SO₃，采取加压措施的目的是

　　 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

　　 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

　　 C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

　　　 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

14．下列反应的离子方程式书写正确的是　

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^－ = AlO₂^－ +H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^{2 －}+Ba²⁺+2OH^－ = BaSO₄↓+2H₂O

13．下列叙述中正确的是　　

A．相同条件下，N₂和O₃混合气与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(-CH₃)和羟基(-OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个