32. 　6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

　(1)此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　 mol

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各分别为　　　　　　　　 mol

　　　　　　　　　　　　　　　 　mol　 (用含有a的式子表示)

31. (6分)化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀 ；

②加入氯化钡溶液，无沉淀生成；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤有　　　　　　　　　　 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可

能有　　　　　　　　　 。

(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，

沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式　　　　　　　　

30．(6分)氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体。

(1)高碘酸盐(IO₆^5－)能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^－(本身被还原成I0₃^-)，其反应平稳而迅速，写出该反应离子反应方程式：

(2)在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH

溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是　　 ；高锰酸是

　　　　　　　　 (填“强酸”或“弱酸”)。

(3)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式

29.(6分)元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。假设NH₄⁺是“元素”NH₄的阳离子，则“元素” NH₄在周期表中的位置应该是第 　　周期第　　 族；“元素” NH₄的单质常温常压下应为　　 (填“固”、“液”或“气”)体；熔点　　 (填“高”或“低”) ；　　　 (填“能”或“不能”)导电；NH₄的碳酸盐应　 　(填“易”或“不易”)溶于水。

28．(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：

　 (1) 单质J的化学式_____________，E的分子式是______________

(2) 写出B和F反应的化学方程式______________________________

　 (3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式

　(4) A的化学式为______________________________

27．(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：

　　(1) X和W形成的化合物的晶体类型为_______________

　 　(2) Z的氢化物的相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，理由是___________________________

　 　(3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是

　 (4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr₂溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是____________写出该反应

的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

26、(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

25. 在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气) xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol 、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为(　　 )

A、只能为2　　 　　　　　　　　B、只能为3　 　

C、可能是2，也可能是3 　　　　　D、无法确定

第Ⅱ卷(非选择题50分)

24．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

23.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) 　C(g)+D(g)，5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]^a[B]＝[C][D]，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

　　 A. 60%　　　　　　　　　 B. 24%　　　　　　　　 C. 4%　　　　　 D. 40%