题目列表(包括答案和解析)
18.(12分)实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和现象回答:
(1)丙中发生反应的化学方程式为______________________ ___。
(2)丁中应选用的干燥剂是___ __,为什么不选用所给的另一种干燥剂__ __。
(3)甲中发生反应的化学方程式_________________ ____。
(4)戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应__ __,估计可看到什么现象足以说明你的判断________________。
(5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中,则己中将有什么现象发生?简述发生此现象的原因______ ____。
17.(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写下列空白:
⑴ 有下列仪器,本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________,除上述仪器外,还需要的仪器是(填仪器名称): ________________________________。
A、带砝码的托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿
F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥管 I、石棉网 J、三角架
⑵ 本实验至少需要加热_____________次,至少需要称量__________次;
⑶ 某学生实验得到以下数据:加热前容器的质量为m1,容器和晶体的总质量为m2,加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示): ω= ____________________,n = _____________________
⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g,该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________
从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________
A、加热前称量时容器未完全干燥 B、最后两次加热后的质量差大于0.1g
C、加热后容器未放在干燥容器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出
E、加热后的粉末中有少量黑色固体
16.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应∶
A(g)+2B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积为50%,则下列推论正确的是 ( )
A.原混合气体的体积为1.5V B.原混合气体的体积为1.25V
C.反应达到平衡时,气体A消耗了0.5V D.反应达到平衡时,气体B消耗了0.5V
15.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中,可能产生沉淀的组合是( )
序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
① |
CO2 |
SO2 |
Ca(OH)2 |
② |
HCl |
CO2 |
Ca(OH)2 |
③ |
CO2 |
SO2 |
Ba(NO3)2 |
④ |
NO2 |
SO2 |
CaCl2 |
⑤ |
CO2 |
NH3 |
CaCl2 |
⑥ |
O2 |
NH3 |
AlCl3 |
A.①②⑤ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.全部
14.某温度下,碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3,可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O,则下列叙述正确的是( )
A.a%可能为39%,x一定大于y B.a%可能为39%,x可能大于、等于、小于y
C.a%可能为30%,x一定大于y D.a%可能为30%,x可能大于、等于、小于y
13.下列实验方案合理的是 ( )
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B.用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C.制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释
D.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
12、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B、在熔融状态下,l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
D、在含4 mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
10.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应( )
①Br2+2e=2Br- ②2Br--2e=Br2 ③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
9. 已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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