3．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.84gNaHCO₃晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A

　　　 B．a gO₂和O₃的混合气体中所含分子数一定为

　　　 C．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

　　　 D．1.8g H₂O含有的质子数N_A

2．以氮化硅(Si₂N₄)和氧化铝(Al₂O₃)为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si_6-xAlO_xN_8-x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属材料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．有机高分子材料

　　　 C．新型无机非金属材料　　　　　　　　　　　　　 D．无机高分子材料

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO₃

　　　 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

　　　 C．绿色食品不是含任何化学物质的食品

　　　 D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

25．(10分)将Cu与Fe₂O₃的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe³⁺，则

a=　　　　　　　 ，混合粉末中铜的质量为　　　　　　　 。

(2)若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe³⁺)=0.1mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)，则混合粉末中铜的质量的最大值为　　　　　　　　 g。

(3)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则 a 的取值范围是　　　　　　　　　　　　 。

24、(8分)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0

达到平衡(Ⅰ)时，V(乙)=0.86V L。请回答：

(1)乙中B的转化率为 　　　　　　；

(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：　　　　　 (填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，乙的体积为　　　　　 (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

23、(10分)(1)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺ + 4I^– 　　　2CuI↓+ I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_____________(填序号)。

　　　 ①阴极电极反应2H⁺ + 2e ^– 　　　H₂↑，使c (OH ^– ) > c (H⁺)

②阳极2Cu + 4I ^– – 4e ^– 　　　2CuI↓+ I₂，I₂遇淀粉变蓝

③阳极Cu – 2e ^– 　　　Cu²⁺，Cu²⁺ 显蓝色

④阳极2I ^– – 2e ^– 　　　I₂，碘遇淀粉变蓝

　 (2)剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO₃，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：

　　　 ①两电极同时插入稀H₂SO₄中，原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：____________________________。电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)

②两电极同时插入浓HNO₃中，原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______________。电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)

22、(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称：C____________________．E___________________

(2)画出D的原子结构示意图____________________________

(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________

(4)盐X的水溶液显酸性原因是___________________．(用离子方程式说明)。

21．有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　 。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　 ，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 　　　　　　　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

　 (1)B的电子式为　　　　　　　　　 ，固体乙的化学式可能是　　　　　　　　 ；

　 (2)上述转化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。

19.(8分)已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

　　 ①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

　　 ④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

　　 (1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________________；

　　 (2)实验④中的现象为：_______________　　　　　　 ；

(3)实验②③反应的离子方程式分别是：　　　 _________________、_____________________　　 __。