题目列表(包括答案和解析)

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16.常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下叙结论中正确的是(  )

  A.在V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH4+)>c(Cl)

  B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+) = c(Cl)

  C.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

  D.若混合液的pH=7,则c1V1=c2V2

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15.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是(  )

  A.放电时负极反应为:Zn + 2OH === Zn(OH)2 + 2e

  B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 + 5OH === FeO42 + 4H2O + 3e

  C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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14.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质,他所设计的下列实验中没有意义是(  )

  A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色

  B.取NaCl溶液与酚酞试液作用,观察溶液颜色

  C.测定NaOH的溶解度,证明其易溶于水,并观察溶液的颜色

  D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸,观察溶液的颜色

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13.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)  2NO(g) + O2(g) ;△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(  )

  A.当X表示温度时,Y表示NO的物质的量

  B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率

  C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度

  D.当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时,Y表示NO的物质的量

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12.下列离子方程式书写正确的是(  )

  A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 === BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O

  B.硫化钠溶液中滴入稀硝酸:S2 + 2H+ === H2S↑

  C.用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH

  D. K2CO3溶于水:CO32 + H2O === HCO3 + OH

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11.下列各组离子一定能大量共存的是(  )

  A.在强碱性溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]、CO32

  B.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCN

  C.在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3

  D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3

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10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )

  A.此过程中铜并不被腐蚀

  B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2 +2H2O +O2 == 4Fe(OH)3

  C.正极电极反应式为:2H+ + 2e → H2

  D.此过程中电子从Fe移向Cu

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9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

  A.已知2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g); △H=-483.6kJ·mol1

则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJ·mol-1

  B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H>0   则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s) + 2O2(g) == 2CO2(g);△H1   2C(s) + O2(g) == 2CO(g);△H2,则△H1>△H2

  D.已知NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l); △H=-57.6 kJ·mol-1

则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量

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8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

  A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n

  B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

  C.含有1mol碳原子的金刚石,C-C共价键数为2NA

  D.常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA

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7.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是(  )

  A.XY2晶体一定是离子晶体

  B.若Y的原子序数为n,X的原子序数一定是n±4

  C.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同的周期

  D.X和Y一定不属于同一主族

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