7. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

5. 下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂+OH^－＝Cl^－+ClO^－+H⁺

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲　 减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是　 (　　 )

　 A．钠单质　 　　　B．食盐 　　　　　C、钠离子　 　　D．碳酸氢钠

3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：(　 A )

2. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A、 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B、 　用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C 、 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D 、 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

　　 A、氯、溴、碘　　　　　　　　　　　 B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气　 　　　　　　　　　　D、食盐、淡水

25. (11分) A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4∶1。由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1，丙中为2∶1。由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。

(1)下列分子的电子式为：

　　　 　甲 _______________ ；乙_______________ ；戊________________

(2)写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式：　　　　　 _____。

(3)由A、B、C、D四种元素形成的化合物中，有一些化合物的水溶液呈碱性。从已学过的化合物中试写出两种，并用离子方程式表示其呈碱性的原因。

　 1___________；_____________________________。

　 2____________； ________________________。

24.(12分)某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______________________(填序号)。

　　 a．试管　 b．烧杯　　 c．坩埚　　 d．泥三角　　 e．铁三角架　　 f．酒精灯

(2)将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是________________________。

(3)在滤液中检出了I^－，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_________　　　　　　　　　 。

(4)小组同学查阅了有关资料，氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^－ >H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂，不用Cl₂的原因是_________________；反应中I^－转化为I₂，H₂O₂转化为__________________________。

(5)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____________________________。

(6)根据以下数据推断：

①已知SiCl₄的沸点为57.6℃，则CCl₄的沸点____________(填“高”或 “低”)于57.6℃。

②已知I₂的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl­₄溶液中分离出碘单质，应采用的方法是_______(填序号)。

　 a．过滤　　 b．升华　　 c．蒸发　　 d．蒸馏

23.(本题共13分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为　　　　　 ，

电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解液d可以是　　　　　　　 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是　　　　　　　 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

　　 A．纯水　　　 B．NaCl溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是　　　　　　　　　　　 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是　　　　 　_____________ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　　　　　　 　。

A．改用H₂SO₄作电解液　　　　　　　 　　 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离　　　　　　　 　　 D．适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为　　　　　　　　　　　 。