题目列表(包括答案和解析)
29、(16分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表:
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
S |
112.8 |
444.6 |
略 |
S2Cl2 |
-77 |
137 |
遇水生成HCl、SO2、S;
300℃以上完全分解;S2Cl2+Cl22SCl2 |
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 。 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题: (2)B中反应的离子方程式: ; E中反应的化学方程式: 。 (3)C、D中的试剂分别是 、 。 (4)仪器A、B的名称分别是 、 ,F的作用是 。 (5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是 ,在F中可能出现的现象是 。 (6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 ,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 。
28、(16分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;Z元素在周期表中的位置是 。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ______ ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) ,用一个离子方程式加以证明 。 (4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。
27、(16分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
⑴若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的
2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________________,反应④的化学方程式为________________________。 ⑵若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________________________________________,已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量,写出反应的热化学方程式________________________________。 ⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________,B固体属于___________晶体。
26、(12分)
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
⑴A的电子式为 ;乙元素的原子结构示意图为 。
⑵工业生产中,由F制取H的适宜反应条件为 。
⑶溶液B的pH值小于7,其原因是 。
⑷反应(I)的化学方程式为 。
⑸反应(II)的离子方程式为 。
13、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中,反应完成后,生成1.12L NO(标况下)。再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀,加入氢氧化钠溶液的体积最少是
A.450mL B.500mL C.400mL D.不能确定
11、炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀 12、设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4所含的分子数约为6.02×1023
B.5.6g Fe与足量硫反应,转移的电子数为0.3NA
C.1mol金刚石中,共价键数目为4NA个
D.常温下,在1 L pH=2的H2SO4溶液中含0.01 NA个H+
10、下列离子方程式书写正确的是 A.四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中:Fe3O4+8H++2I-3Fe2++I2+4H2O B.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO C.氟气通入水中:2F2+2H2O4H++4F-+O2↑ D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O
9、向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是 A、K+、Br-、CO32- B、Al3+、H+、MnO4- C、NH4+、Fe3+、SO42- D、Ag+、Cu2+、NO3-
8、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1molN2有6mol电子转移
7、A、B是短周期中的2种元素,其最外层电子数之和为7,其中B的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是
A.若A、B同周期,则A的金属性比B的金属性强
B.A元素是同周期中除稀有气体外的原子半径最大的元素
C.A、B两元素形成的化合物形式有A2B或A2B2,均为离子化合物
D.B元素的单质固态时均为分子晶体
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