1、SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，

下列措施中能够减少SO₂排放量的是　

①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　

③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率　 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　

⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

　 (1)原NAOH溶液的质量分数为　　　　　　

　 (2)所得溶液中Cl^-的物质的量为　　　　　 mol

　 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=　　　　 .

26．A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系反应。已知A在一定条件下能跟醇发

生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

试回答：

　 (1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型是有　　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

　 (2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能。Q、R的结构简式分别为：

　　　　 Q　　　　　　　　　　 、R　　　　　　　　　 。

　 (3)气体X的化学式为　　　　　　　 ，D的结构简式为　　　　　　　　　 ；

　 (4)A的加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (5)试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是　　　　　　　　　 。

25．(13分)图4是某化学小组在实验室研究二氧化硫

催化氧化并制取三氧化硫晶体的装置。

　 (1)检查装置的气密性，加入药品后，进行实验。

A装置可控制SO₂和O₂的进气量，理论上A

中两导管(口径大小相同)冒出气泡的速率

应是　　　　 ，实验时中两导管冒出气泡

的速率大致相同，其原因是　　　　　　 。

A处装的药品是　　　　　 。C中的实验现象是　　　　 ，从C端排出的尾气的成分是　　　　　 ，为减轻实验对环境污染，请你设计尾气处装置，用简要文字说明所加试剂及操作顺序　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知6.4克二氧化硫氧化成气态三氧化硫放出的热量为9.83kJ，该热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　，若将2mol SO₂和1 mol O₂充入一密闭容器反应，SO₂的转化率为9%，此时△=　　　　　　 (上述反应的条件相同)。

　 (3)若将 将从500℃变为400℃时，v(正)　　　　 ，(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，c(SO₃)：c(SO₂)的比值　　　　 ，SO₂转化率　　　　　 。

24．(11分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图

　 如图2所示。

①X的化学式为　　　　　　 ；

②图2中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图3表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势

正确的是(选填字母序号)　　　　　 ，当横坐标为温度时，

　 变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　 。

　 (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

　　　　 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②氨水中水电离出的c(OH^-)　　　　　 10^-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)；

　 ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)

Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

　 (1)达到平衡时，N₂的转化率为　　　　　　　　 。

　 (2)若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：(1)　　　　 (2)(填“>”、“<”或“=”)。

　　 Ⅱ．若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

　　　　 试比较平衡时NH₃的浓度：I　　　　 Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。

22．(6分)置换反应的通式可以表示为：

单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。

21．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃­、Cu₂O、Fe(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

　 (1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　

　 (2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　　 性质

　 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol。

　 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺一定存在，Cl^-可能存在　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

　　　 C．K⁺可能存在，Cl^-一定存在　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

19．一定温度下，在恒容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)　　　 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol B和1mol C　　　　　　　　　　　　　　　 B．1mol A 1mol B和1mol He(不参加反应)

　　　 C．2mol C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2mol A 3mol B和3mol C