21、下列各组中，两种气体的分子一定相等的

A．温度相同，体积相同的O₂和N₂ B．压强相同，体积相同的O₂和N₂

C．体积相等，密度相等的CO₂和C₂H₄ D．质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂

20、对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 　　2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是　　　　 ( 　　)

19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(气)+B(气)　 2C(气)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，

现有下列几种说法：

　　　 ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

　　　 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

　　　 ③ 2 s 时物质 A的转化率为70%　

　　　 ④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L^－1

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． ①④　　　　　　　　　 B．①③ 　　　　　　　 C．②③ 　　　　　　　　　 D．③④

18、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．一定有C1^-离子　　　　　　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

17、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A、Ba(OH) ₂　　　 KSCN　　　 NaCl　　　 　　Mg(NO₃) ₂　　 (FeCl₃溶液)

B、NaNO₃　　　　 NaHCO₃　　 (NH₄) ₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　 (H₂SO₄溶液)

C、NH₄Br　　　　 K₂CO₃　　　 NaI　　　　　 CaCl₂　　　 (AgNO₃溶液)

D、(NH₄) ₃PO₄　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　　 AlCl₃　　　 (KOH溶液)

16、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

　　　 ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

　　　 ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

　　　 ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

　　　 ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

　　　 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

　　　 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

　　　 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

　　　 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

15、N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是　　　　 (　　 )

　　　 ①1 mol甲基含有10 N_A个电子

　　　 ②a mol Cl₂与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2a N_A

　　　 ③1 mol O₂在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N_A

　　　 ④1 mol FeCl₃完全转化成Fe(OH)­₃胶体，便有N_A个Fe(OH)­₃胶粒

　　　 ⑤一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应，可生成2 N_A个NH₃分子

　　　 A．②④ B．①③⑤　　 C．①②④　　 D．①②③④⑤

14、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：

下列判断正确的是

A、硼酸是三元酸　　　　　　　　　　 B、硼酸是两性化合物

C. 凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

D、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^－====[B(OH)₄]^－

13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1