3.已知常温常压下，N₂(气)和H₂(气)反应生成2molNH₃(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN₂、1.5molH₂和1molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kI。则下列关系式正确的是　　 (　　 )

A.2Q₂=Q₁=92.4　　　　　　　 B.Q₂<Q₁<92.4

C.Q_l<Q₂<92.4　　　　　　　 D.Q_l=Q₂<92.4

2.下列叙述正确的是(　　 )

A.离子晶体中只存在离子键

B.原子晶体中只存在非极性共价键

C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

D.液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

1.1995年我国科学家发现了91号元素中的一种新原子，其质量数为239，则该新原子的中子数是　　 (　　 )

A.330　　　 B.239　　　　 C.148　　　　 D.91

20． (2分+2分+6分，共10分)

(1)(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(每空2分，共16分)

(1)　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(每空3分，共15分)

(1)　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(每空3分，共21分)

(1)　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　 ，　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

20.(10分)3.2g Cu与50ml浓H₂SO₄(足量)在加热条件下充分反应。

(1)被还原的H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　 。

(2)若50ml浓H₂SO₄中含溶质为amol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)　　　　　 0.5amol(填“>”、“<”或“=”)。

(3)把题干中反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得沉淀20.27g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度？(可能用到的原子量：Ba:137　 S：32　 O：16)

高三年级化学答题卷(二)

19.(16分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

　　 (I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　 ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　 　。

(2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①　　　　　　　　 ;②　　　　　　　　 。

　　 (Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行

　　 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

　　 ①　　　　　　 　　；②　　　　　　 　　　。

(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：　　　　　　　　 。

18.(15分)A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。图示转化中的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(2)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。

　A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 C的电子式为　　　　　　 　　　，C的空间构型是　　　　　　　　　　 。

　B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　 。