15．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　 )

A．常温下与足量18 mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2 mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 -0.6 mol之间

D．常温下与足量2 mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 -0.6 mol之间

14．Br₂与水可发生反应：Br₂ +H₂OHBr+HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性，柠檬醛的结构简式为：(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂CH=CHCHO，为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是(　　 )

　 A．将柠檬醛加入盛有溴水的试管中

　 B．将柠檬醛加入盛有紫色酸性KMnO₄溶液的试管中

　 C．将柠檬醛中加入盛有溴的CCl₄溶液的试管中

　 D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)₂，加热，过滤，再向滤液中加酸性KMnO₄溶液

13．能正确表示下列反应离子方程式的是(　　 )

　 　A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

　　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

　　　 C．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2 ClO^－+H₂O+SO₂ == CaSO₃↓+2HClO

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

Ⅰ．湿法制备：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－==2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O

Ⅱ．干法制备：2FeSO₄ +6Na₂O₂ == 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

　 下列有关说法不正确的是(　　 )

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　 )

　　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

　B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

　C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　 D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

10．铜的冶炼大致可分为：

⑴富集：将硫化物矿进行浮选。

⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)。

⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

　 2Cu₂S+3O₂==2Cu₂O+2SO₂； 2Cu₂O+ Cu₂S==6Cu+SO₂↑。

⑷电解精炼。

下列说法正确的是(　　 )

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

B．由6mol CuFeS₂生成6molCu，反应共消耗15molO₂

C．反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6 Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是(　　 )

　 　A．工业上用电解熔融MgCl₂制取金属镁，故也用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝

　　B．Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

　 C．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

　 D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　　 )

　　 A．干燥Cl₂　　　　 B．吸收HCl　　 C．制取Fe(OH)₂沉淀 　D．稀释浓H₂SO₄

7．下列4组连线中，完全正确的一组是(　　 )

　　 A．B．

　　 C．D．

6．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(　　 )

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应

C．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色