14.08北京卷)(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺　 I₂+Z+H₂O常作为Y的临定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。　 a.同位素　 b.同系物　 c.同素异形体　 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　 ________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

　 ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳原素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为₁g，M_mR_n质量为₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。

13．08全国2 ( 15 分)

Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。

( l ) Q 的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________；

( 2 ) R 的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子(填“极性”或“非极性” ) ；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________________；

( 3 ) X 的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________；

( 4 ) Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_________和__________； Q 与 Y 形成的分子的电子式是______________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。

12．(15分) 08全国2　 红磷 P (s)和 Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

( l ) P和CI₂反应生成 PC1₃ 的热化学方程式是_______________________________；

( 2 ) PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的热化学方程式是______________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T_l 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1₅ ，反应达平衡时 PC1₅ 还剩 0.60 mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反应温度由 T_l 升高到T₂，平衡时 PC1₅ 的分解率为a₂，a₂_________ a_l (填“大于”、“小于”或“等于”) ；

( 3 )工业上制备 PC1₅ 通常分两步进行，先将 P 和 C1₂ 反应生成中间产物 PC1₃ ，然后降温，再和Cl₂ 反应生成 PCl₅ 。原因是________________________________________

______________________________________________________；

( 4 ) P 和 C1₂ 分两步反应生成 1 mol PC1₅ 的△H₃==__________________，一步反应生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC1₅ 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

11、(05全国理综Ⅰ)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的置换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是______________，

E的化学式(分子式)是____________；

(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________；

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________________________。

10、(05天津高考理综)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应物的组成(用化学式表示)是__________，其相应的质量(g)为_________；

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H＝________；

(3)写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式_________________________　　 _。

9、(06年上海)已知：4NH₃十5O₂ → 4NO+6H₂O　　

　4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0moL 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

8、(06江苏)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

A、A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

　 B、反应①②是化工生产中的重要反应。

　 C、化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

　 D、化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

　 E、化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式_______　　　　　　　　　　　　 _______。

⑷化合物J的化学式______________。

7、(06四川理综，15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了?kJ热量，该反应的热化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成　　　　　　　　 L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为H₂N--NH₂，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6、(06年江苏)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是

_________　　 _　 ____(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、________　　　　　　　 _______等环境问题(填一项)。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_____　　　　　　　　　　　 _________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是________(填字母)，原因是__________________　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　________。

A．①　　　　　　　　 B．②　　　　　　 C．都有可能

5、(2007年理综北京卷)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　 。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________________。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是______　　　　 ___。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。