10．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液　 　　　　　②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　 　④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①　　　　　　　 B.③　　　　　　 C.②③　　　　　　 　D.①③④

9．下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^－===2I₂+H₂O

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：Na⁺、ClO^―、Cl^―、CO₃^2―

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^―、SO₄^2―

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^―、HCO₃^―

D．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

7．下列离子方程式错误的是

A．氯气通入水中：C1₂ + H₂OH⁺ + C1^－ + HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂　 ＝ 2H⁺ +　 SO₄^2―

C．碳酸钠水解：CO₃^2― + 2H₂O　 ＝ H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺+OH^－+ HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是

5． 共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石　 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A.①②③ 　　　 　 B.①③⑥　　　　　　　　　　 　 　C.②④⑥　　　　 D.①②③⑥

4．下列属于非电解质的是

　 A．Cl₂ 　　　　　　 B．NH₃ 　　　　　C．CH₃COOH　　　 　　　 D．C₆H₅ONa

3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是：

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷；

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷；

C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律；

D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”

2.下列描述正确的是

　 A．1molNa₂O₂参加化学反应总是转移1mol电子　

B．1molCl₂参加化学反应总是转移2mol电子

　 C．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重26g

D．金属钾应保存在CCl₄中

1.关于氢键，下列说法正确的是：

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；　

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；　　 C．每一个水分子内含有两个氢键；　

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致