6．为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中 　　　　　　

A．通入氯气 　　B．加入H₂O₂ 　　　 C．加入Fe 　 　　D．加入Cu

5．下列操作或仪器的选用正确的是

4、下列说法或表示方法正确的是

　　 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

　　 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

　　 C、由石墨比金刚石稳定可知：

D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

3、在　　　 反应中，说法正确的是

　 　A、既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 　　　 B、是氧化产物

　　 C、氧化剂只有　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D、生成，转移电子

2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

C．Fe－2e^- = Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑

1．下列分子的电子式书写正确的是

A．氮气　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．四氯化碳　　 　　　　

C．二氧化碳 　　　　　　　　　　　D．氨气

52.测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g／)、水．

(1)请设计一个能测量一定量合金与金属反应放出气体的装置来(画图)．

(2)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)．

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)合金样品用铜网包裹的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 9月26日完成！！！

51.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……………………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是(　　 )

A.玻璃棒　　　 B.托盘天平　　 　C.烧杯　　　 D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　　　　 (填字母选项)。

A.50mL，50mL　 B. 150mL，100mL　 C. 100mL，150mL　 D. 250mL，500mL

(5)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。(不需要化简)

50.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(饱和)　　　 NaHCO₃(晶体)↓+ NH₄Cl

　 (1)某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

　 f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是(选填字母代号)　　　　　　　　 ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　 ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为　　　 ；

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为ng。然后进行如所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)　　 ；

A．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氢氧化钡溶液

B．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氢氧化钡溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　 　　　　　　　；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

49.⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)

______________________________________________________

②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球

(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比)____________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) =H₂O(l)+ CO₂(g) ；△H>0　

　　　　　 CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= H₂O(l) + CO₂(g)； △H<0　

甲下结论的方法是否正确____________ (填正确或不正确)

⑵ 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《________________________________________________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论：

a：NaHCO₃的溶解是_______(吸热或放热)过程；　

b：Na₂CO₃的溶解是_______(吸热或放热)过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；　

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由______(填a→d的字母)的热效应之和。