6．为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中 　　　　　　

A．通入氯气 　　B．加入H₂O₂ 　　　 C．加入Fe 　 　　D．加入Cu

5．下列操作或仪器的选用正确的是

4、下列说法或表示方法正确的是

　　 A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

　　 B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

　　 C、由石墨比金刚石稳定可知：

D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

3、在　　　 反应中，说法正确的是

　 　A、既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 　　　 B、是氧化产物

　　 C、氧化剂只有　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D、生成，转移电子

2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．2H⁺ + 2e^- = H₂↑ 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

C．Fe－2e^- = Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑

1．下列分子的电子式书写正确的是

A．氮气　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．四氯化碳　　 　　　　

C．二氧化碳 　　　　　　　　　　　D．氨气

21．(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A　　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、

D 　　　　　　、E　　　　　　　 ；

(2)写出A、E反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　(5)在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　 　　mol。

20．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。

(1)若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：

① F的晶体类型为_________; 1molC中含有________mol共价键；

②B与C反应生成E和F的化学方程式为____________________________

　(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：

①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式);

②A和F在水溶液中充入O₂充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_____________________________________________

　(3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的PH大于F。

①写出B的电子式______________,

②B和C反应生成E和F的化学方程式____________________________,列举该反应的一种用途___________________________。

18．(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)W与Y可形成化合物，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　

(3)证明的水溶液pH 　　7(填＞、＜或＝), 原因是(用离子方程式表示)

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：　　　　 >　　　 (用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

　　　 >　　　 >　　　 >　 　　　(用离子符号表示)

(6)Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

19(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分)：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

　　 　　　+　　 +　　 ₄　 =　 　　+　　 +　　　

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　　 b、加入适量稀溶液；

c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是　　　　　　　　

17.(8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

(1)　　　 写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：

(2)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)上述电解过程中的阴极材料是　　　　　　

(3)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：